【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是

A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小

B. d元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱

C. b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)

D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物

【答案】C

【解析】根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個電子層，半徑小，選項A正確；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，選項B正確；C. b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng)，選項C 錯誤；D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物Na2O2，選項D正確。答案選擇C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2． 根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為 ． C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合價為
（4）E有多種含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ， 其中空間構(gòu)型為四面體形的是（填序號）．
（5）C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A 的單質(zhì)反應(yīng)時，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題:

元素

W

M

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)

氫化物的水溶液能刻蝕玻璃

焰色反應(yīng)呈火焰黃色

同周期主族元素形成的簡單離子中，其離子半徑最小

最高正價與最低負價代數(shù)和為6

(1)M元素在周期表中的位置為____________。

(2)M、X、Z元素所對應(yīng)簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號表示)。

(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_____。

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據(jù)是_______(填序號)。

A.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度 B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價氧化物的水化物酸性強弱 D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)常溫下，4.6gX單質(zhì)在空中燃燒，再恢復(fù)到常溫，放出QkJ能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(6)W能形成多種氫化物，其中-種氫化物可作為火箭燃料，該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1,寫出該氫化物的電子式___________。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池，產(chǎn)生兩種無毒物質(zhì)，寫出其負極的電極反應(yīng)式____________。

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料，可與過量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組分散系：①四氯化碳和氯化鈉溶液②碘酒③碘水，分離以上各混合液的主要方法依次是

A.分液、萃取、萃取B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.分液、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱

根據(jù)元素周期律知識,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是（ ）

A. Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強酸

B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱

C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的

D. 根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測定，a g乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否具有丁達爾效應(yīng)

B.電解質(zhì)電離需要通電才能實現(xiàn)

C.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

D.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先出現(xiàn)沉淀，后來沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是( )

A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

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