X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是
元素
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正價或最低負價
+4
+5
－2
－1
 
A.Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵
B.1mol/L的單質(zhì)參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D

試題分析：X的最高正化合價為+4，處于第ⅣA族，Y的最高正化合價為+5，處于第ⅤA族，Z的最低負化合價為-2，處于ⅥA族，W的最低負化合價為-1，處于ⅥA族。由于同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，而原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，屬于Z、W處于第三周期，X、Y處于第二周期，故X為碳元素，Y為氮元素，Z為硫元素，W為Cl元素。A、Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵與共價鍵，故A錯誤；B、1mol氯氣的單質(zhì)參加氧化還原反應時，不一定全部是氧化劑，如與水反應，起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B錯誤；C、銅與濃硝酸反應生成二氧化氮、與稀硝酸反應生成NO，銅與稀硫酸不反應，產(chǎn)生氣體不相等，故C錯誤；D、CS2中C原子、S原子的化合價絕對值與原子的最外層電子數(shù)之和都等于8，C原子、S原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 (     )
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵
D．元素Y和元素Z的最高正化合價相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是
X
Y
 
Z
 
A．若Y和Z能形成化合物，則X為氮元素
B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和小于20，則它們都是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是
A．第一電離能：O＞N＞C
B．酸性強弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
C．氫化物熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4
D．原子半徑大小順序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。
回答下列問題：
（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是                           。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是      。
（3）C3+核外電子排布式是                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是
A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外電子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是_______ (填化學式)，Z的氫化物屬于      晶體，Z2O2的化學鍵類型是_______(填編號）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵
(3)加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式_______.
(4)在250C，101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵

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