下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是
A．第一電離能：O＞N＞C
B．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
C．氫化物熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4
D．原子半徑大小順序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)
A

試題分析：A項(xiàng)，C、N、O是同周期元素，隨原子序數(shù)遞增第一電離能呈逐漸變大的趨勢(shì)，但N的2p軌道處于半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N元素第一電離能比O大，第一電離能：N>O>C；B項(xiàng)，同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而遞增，故非金屬性：N>C，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HNO3>H2CO3，而HClO是弱酸，其酸性比H2CO3還弱；C項(xiàng)，同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而遞減，故非金屬性：N>P>Si，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3>SiH4；D項(xiàng)，同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增而逐漸增大，故原子半徑：r(Mg)>r(Al)>r(P)>r(N)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是：W>X>Y>Z
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)
C．Y和Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．工業(yè)上用電解熔融的X和Z兩元素組成的化合物來(lái)制取X的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素Y與元素W的最高化合價(jià)的數(shù)值等于其族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____           。（用離子符號(hào)回答）
(2)工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C2A2加入水中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說(shuō)明溶液中有______     (填化學(xué)式)兩種物質(zhì)生成。
(3)D與Fe2O3的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
__           ___                                                  ；
該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA2E2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                      _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。
元素
部分結(jié)構(gòu)知識(shí)
部分性質(zhì)
X
X原子核外電子占有9個(gè)原子軌道
X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
 
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X有多種同素異形體，寫出X2電子式是         ，
（2）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)開____。
（3）W元素原子基態(tài)時(shí)原子的電子排布式_________________。
（4）Z位于元素周期表第    周期第    族
（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時(shí)該溶液的pH    （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：     （用離子方程式表示）。
（6）.25℃、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是
元素
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)
+4
+5
－2
－1
 
A.Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
B.1mol/L的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)的能量變化圖，則有關(guān)該圖的說(shuō)法正確的是（  ）
A．y代表兩原子之間的核間距
B．x代表體系具有的能量
C．a(chǎn)代表核外電子自旋相反的兩個(gè)氫原子能量變化
D．A點(diǎn)時(shí)表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：
元素
相關(guān)信息
A
A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
B
是空氣中含量最豐富的元素
C
短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強(qiáng)
D
基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E
一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
 
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是     
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫出BO和AO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                     。
 
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為    。將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示。請(qǐng)寫出t2時(shí)刻總反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．原子結(jié)構(gòu)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律
B．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大
C．第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱
D．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同

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