Question

【題目】I．（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。

（3）已知反應(yīng)：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?/span> （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：

①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為 。

②已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJmol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。

Answer 1

【答案】

（1）B；

（2）H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1；

（3）2△H1+3△H2－2△H3；

（4）①M(fèi)nO2+2I－+4H+=Mn2++I2+2H2O；②299。

【解析】

試題分析：（1）A、該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=41kJmol-1，故A錯誤；B、反應(yīng)物能量小于生成物，正反應(yīng)吸熱，故B正確；C、正反應(yīng)吸熱，故C錯誤；D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱，所以該反應(yīng)吸熱減少，其反應(yīng)熱的值小于41kJmol-1，故D錯誤；故答案為：B；

（2）1g氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJmol-1，故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H=-571.6kJmol-1；

（3）由①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，

③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律可知，①×2+②×3-③×2

可得4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），則△H4=2△H1+3△H2-2△H3，故答案為：2△H1+3△H2-2△H3；

（4）①海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；

②設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ，則：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，故答案為：299kJ。