Question

【題目】已知：（HF）2（g） 2HF（g） △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1< T2

B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）<K（c）

C．反應(yīng)速率：v（b）>v（a）

D．當(dāng)30g·mol-1時，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)：（HF）2（g） 2HF（g） △H>0的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變時，升高溫度，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n（總）之比減小。因此溫度： T1 > T2。A 錯誤。B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與壓強(qiáng)無關(guān)。由于a、c在溫度T2線上，b在溫度T1線上。升高溫度化學(xué)平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以K（a）= K（c） < K（b）。B錯誤。C．由于b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，壓強(qiáng)比a點(diǎn)大，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故化學(xué)反應(yīng)速率v（b）>v（a），C正確。D．若n（HF）：n[（HF）2]=2:1，則=26.7g/mol<30g/mol。D錯誤。故選C。