16．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系統(tǒng)中作為中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（　　）
A．分枝酸的分子式為C10H10O6
B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH
C．分枝酸分子中含2個(gè)手性碳原子
D．一定條件下，分枝酸可發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵等，結(jié)合羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分枝酸的分子式為C10H10O6，故A正確；
B．不是苯環(huán)，只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．分子中含有2個(gè)飽和碳原子，連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，都為手性碳原子，故C正確；
D．含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化和聚合反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題為2015年山東高考題改編題，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意官能團(tuán)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有下列九種物質(zhì)：①鐵片 ②飽和食鹽水 ③稀硫酸 ④蔗糖  ⑤干冰 ⑥熔融硝酸鉀 ⑦碳酸鈣固體 ⑧氫氧化鈉 ⑨氧化鈉  其中能導(dǎo)電的是①②③⑥，屬于電解質(zhì)的是⑥⑦⑧⑨．屬于非電解質(zhì)的是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量m2g
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：
①合金和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
②鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
③在溶解、過(guò)濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
④如果過(guò)濾得到沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測(cè)定剩余固體質(zhì)量．測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：測(cè)定生成的氣體裝置如圖，進(jìn)行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
c．檢查氣密性；
d．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
e．由A向B中滴加足量試劑．
①上述操作的順序是：cdaeb（填序號(hào)）．
②記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)注意：調(diào)整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的模式再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{（）}{→}$溶液$\stackrel{（）}{→}$過(guò)濾，測(cè)定質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對(duì)上述事實(shí)的分析正確的是（　�。�
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外層只有一個(gè)電子的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X和Y只能形成一種化合物B．簡(jiǎn)單離子半徑：W2-＞Y2-＞Z2+
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞YD．WY2、ZY中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時(shí)溶液中
c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測(cè)定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL．重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL．計(jì)算葡萄酒樣品中抗
氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計(jì)算，請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列圖示的中國(guó)古代發(fā)明的制作過(guò)程涉及到化學(xué)變化的是
 A糧食釀醋B．打磨銅鏡C．絲線織綢D．鉆井取鹵
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑
B．在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2molAlN，N2失去6mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)
D．碳元素化合價(jià)升高，所以CO是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中油脂是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于A溶性維生素（填A(yù)、水；B、脂）．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示非處方藥．

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