8．下列圖示的中國(guó)古代發(fā)明的制作過(guò)程涉及到化學(xué)變化的是
 A糧食釀醋B．打磨銅鏡C．絲線織綢D．鉆井取鹵
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．糧食釀醋有新物質(zhì)醋生成；
B．打磨銅鏡沒(méi)有新物質(zhì)生成；
C．絲線織綢沒(méi)有新物質(zhì)生成；
D．鉆井取鹵沒(méi)有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．糧食釀醋有新物質(zhì)醋生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；
B．打磨銅鏡沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．絲線織綢沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．鉆井取鹵沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問(wèn)題就很容易解決．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，C2H6的燃燒熱△H=-1559.8kJ/mol．（　�。�
A．H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
B．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
C．NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．SO2是無(wú)色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
【SO2的制備】
（1）用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置如圖1（夾持儀器省略）．圖1中的裝置錯(cuò)誤的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
【探究SO2的性質(zhì)】
（2）根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．（夾持儀器省略）
①請(qǐng)完成表格．
藥品作用
A
FeCl3溶液 		驗(yàn)證SO2的還原性
B
Na2S溶液 
驗(yàn)證二氧化硫的氧化性 
C品紅溶液 
驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是方案一，原因是過(guò)量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸吸入過(guò)量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3為該小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測(cè)量的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中過(guò)量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.192g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系統(tǒng)中作為中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（　�。�
A．分枝酸的分子式為C10H10O6
B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH
C．分枝酸分子中含2個(gè)手性碳原子
D．一定條件下，分枝酸可發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)
B．n 取值范圍是：0＜n≤6
C．不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用
D．若n=2時(shí)，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個(gè)數(shù)比為1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．汽車尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（　　）
A．MOH的物質(zhì)的量一定等于HA的物質(zhì)的量
B．MOH的物質(zhì)的量一定小于HA的物質(zhì)的量
C．反應(yīng)后溶液中c（M+）一定大于c（A-）
D．反應(yīng)后溶液中c（M+）一定等于c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．將一塊鐵鋁合金放入足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，向溶液中加入足量的氫氧化鈉，然后過(guò)濾，將濾紙上的殘?jiān)浞肿茻�，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量質(zhì)量相同．該合金中鐵和鋁的質(zhì)量之比7：3．

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