6．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中油脂是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類(lèi)屬于A溶性維生素（填A(yù)、水；B、脂）．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示非處方藥．

分析 根據(jù)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)答題，維生素B類(lèi)屬于水溶性維生素，維生素D 屬于脂溶性維生素，OTC”表示非處方藥，“R”表示處方藥．

解答 解：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中發(fā)生氧化．相同質(zhì)量的糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)釋放熱量最高的是油脂；維生素B類(lèi)屬于水溶性維生素，某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示非處方藥，“R”符號(hào)，它表示處方藥，
故答案為：氧化；油脂；水；非處方藥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的性質(zhì)，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系統(tǒng)中作為中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（　　）
A．分枝酸的分子式為C10H10O6
B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH
C．分枝酸分子中含2個(gè)手性碳原子
D．一定條件下，分枝酸可發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（　�。�
A．MOH的物質(zhì)的量一定等于HA的物質(zhì)的量
B．MOH的物質(zhì)的量一定小于HA的物質(zhì)的量
C．反應(yīng)后溶液中c（M+）一定大于c（A-）
D．反應(yīng)后溶液中c（M+）一定等于c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用鉑電極電解1mol•L-1硫酸銅溶液，當(dāng)Cu2+濃度下降至原濃度的一半時(shí)，停止通電．若要使硫酸銅溶液恢復(fù)至原濃度和原體積，溶液中可加入適量的（　　）
A．硫酸銅B．硝酸銅C．氫氧化銅D．氧化銅粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量分別為64g的SO2和O2混合后，按2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q（Q＞0）kJ/mol，在一定條件下的絕熱恒容（假設(shè)VL）容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O2的轉(zhuǎn)化率比SO2的更大
B．達(dá)平衡時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于NA
C．達(dá)平衡時(shí)共放出熱量小于$\frac{Q}{2}$kJ
D．可由反應(yīng)前后壓強(qiáng)變化確定平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比是（　�。�
A．2：3B．1：1C．3：4D．24：27

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．將一塊鐵鋁合金放入足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，向溶液中加入足量的氫氧化鈉，然后過(guò)濾，將濾紙上的殘?jiān)浞肿茻�，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量質(zhì)量相同．該合金中鐵和鋁的質(zhì)量之比7：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）△H3=△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測(cè)反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示．
①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說(shuō)法不正確的是CD．
A．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．恒溫恒壓時(shí)，在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖2，溶液中OH-向電極a移動(dòng)（填a或b），負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為（　　）
A．5：3B．4：5C．5：4D．3：5

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