Question

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式                 ；Z的氫化物結構式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW₂與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：                              。

Answer 1

（1）；；第三周期第ⅥA族。
（2）＞；＜。
（3）SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl。
（4）離子。
（5）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+ CO₃^2-+2H₂O。

解析試題分析：根據(jù)題意可知這幾種元素分別是X：H；Y是C；Z是N；W是O；N是Na；U是S；V是Cl. （1）CO₂的電子式為；Z的氫化物即NH₃的結構式為；S是16號元素，核外電子排布為2、8、6，所以Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族。（2）S、Cl是同一周期的元素，由于原子序數(shù)Cl＞S.原子序數(shù)越大，原子的半徑就越小。因此原子半徑：S＞Cl. 氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性H₂S是弱酸。HCl是強酸。因此酸性HCl＞H₂S。（3）SO₂有還原性，而Cl₂有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應，方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl。（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為NH₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質結構式為NH₄H，屬于離子化合物。（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物是NH₄HCO₃，該化合物是弱酸的酸式鹽，其稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為（5）NH₄⁺+ HCO₃^-+ 2OH^-NH₃↑+ CO₃^2-+2H₂O。
考點：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置及物質的電子式、結構式、化學方程式、離子方程式的書寫的知識。