A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請(qǐng)完成下列問(wèn)題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是                ；第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是                     
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子，該化合物的電子式為     ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
（3）C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號(hào)為       ，在同期表中位于     周期        族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為          

⑴NH3分子間有氫鍵；第一電離能不O大的原因是 N原子的2P軌道是半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；
⑵ ； 2H2O22H2O+O2↑
⑶Fe，位于第四周期Ⅷ族，原子結(jié)構(gòu)示意圖   ⑷1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

解析試題分析：根據(jù)題意可知：A是N；其相應(yīng)的氫化物NH3的熔沸點(diǎn)比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高是因?yàn)樵贜H3分子間除了存在一般的分子間作用力外，還存在有氫鍵，增加了分子之間的相互作用。一般情況下，同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，失去電子越難，第一電離能越大，但是由于N原子2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以比O元素的第一電離能大。（2）B元素是H，它與O形成的18個(gè)電子的分子是H2O2，電子式為；H2O2在MnO2催化作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；（3）C元素的正三價(jià)離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，則C是26號(hào)元素Fe,該元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）D元素是29號(hào)元素Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1
考點(diǎn)：考查元素的推斷、電離能的比較、化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的原因的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是               。
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)  d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為           ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是   。
（3）已知：

化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
類型
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃
2800
2050
714
191
 
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是                           ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是                                                 。
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

寫出SiCl4的電子式：            ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是          。
a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2
（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(12分) 類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
⑴下列類推結(jié)論正確的是                         

 
類比對(duì)象
結(jié)論
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑（條件：加熱）
C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑（條件：加熱）
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
⑵ 在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
－218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價(jià)
－2
－2，+4，+6
－2，+4，+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
硒的熔點(diǎn)范圍可能是_______ ；
② 碲的化合價(jià)可能的范圍_______ ；
③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是             (填化學(xué)式)；
④ 氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價(jià)電子排布圖                ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)______________________(填元素符號(hào))。
②的空間構(gòu)型為_(kāi)____________，離子中心原子的雜化方式為           。
（2）請(qǐng)寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：           。
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說(shuō)法正確的是        
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)______，晶體的空間利用率
為                           （  ,列式并計(jì)算結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
4
⑨
⑩
 
 
 
 
 
 
（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是         （填核素符號(hào)）。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是           ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是                。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第       族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                              。
（4）從⑤到⑧的元素中，         原子半徑最大（填元素符號(hào)）。
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于         （填 “共價(jià)”或“離子”）化合物。
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是                    。
A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說(shuō)明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)
C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)
D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW2的電子式                 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號(hào)不得分)：

   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：    。（填元素符號(hào)）
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是     ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：         。
（3）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，        的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；能通過(guò)                               說(shuō)明（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式                               。
②的氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為               。
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因             （用化學(xué)方程式表示）。
（6）比較③與⑥的氫化物，         更穩(wěn)定（填化學(xué)式）。
（7）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                      。
（8）寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖     ,該離子半徑  S2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_________________（寫化學(xué)式）。
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4） X2M的燃燒熱ΔH ＝－a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。
（5）ZX的電子式為_(kāi)__________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)______________：
充電時(shí)，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；
該電池的電解質(zhì)為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X<Y)；D形成的分子為雙原子分子�；卮饐�(wèn)題：
(1)D元素的名稱為       ，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途                                        。
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                                     ，使用這種氣球存在的隱患是                                            。
(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：                               。
(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                             。

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