【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+ 中都存在配位鍵

C.NF3 較NH3 難于與 Cu2+ 形成配位鍵

D.SO2 、SO3 都是極性分子

【答案】D

【解析】

A. 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，A正確；

B. NH4+中N和一個(gè)質(zhì)子之間存在配位鍵，[Cu(NH3)4]2+中N與Cu之間存在配位鍵，B正確；

C. 由于F的電負(fù)性比H的電負(fù)性強(qiáng)，故NF3 較NH3的孤對(duì)電子的電子云更小，更難于形成配位鍵，C正確；

D. SO3 采取sp2雜化，成平面三角形，為非極性分子，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 稀醋酸除水垢：CO32— + 2H＋=CO2↑+ H2O

B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋ + Cu2＋

C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl—＋2H＋ H2↑＋Cl2↑

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【題目】某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是

A. 若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32－

B. 若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3

C. 若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2－

D. 若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2

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【題目】常溫下，燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液100mL，向燒杯中逐滴加入0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液，當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積為100 mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與溶液的pH變化如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）原溶液中c(Na2SO4)＝__________mol·L－1。

（2）圖中a值為_________mol。

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【題目】下列化合物中共價(jià)鍵極性最弱的是（ ）

A.H2OB.H2SC.H2TeD.H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

pH =1的溶液

Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-

不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O

C

由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L-1

NH4+、Na+、NO3-、Cl-

一定能共存，NH4++ H2O NH3H2O+H+

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣體通入澄清石灰水中先出現(xiàn)渾濁，接著又變澄清，該氣體

A．一定是SO2

B．一定是CO2

C．一定不是CO2

D．可能是CO2，也可能是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 ( )

A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.3p2 表示 3p 能級(jí)有兩個(gè)軌道

B.同一原子中，1s 、 2s 、 3s 電子能量逐漸減小

C.同一原子中，2p 、 3p 、 4p 能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

D.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

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