【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

pH =1的溶液

Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-

不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O

C

由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L-1

NH4+、Na+、NO3-、Cl-

一定能共存，NH4++ H2O NH3H2O+H+

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32-

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】試題分析：A、Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水與3＋結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，A不正確；B、Fe2＋與MnO4－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，B正確；C、由水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L，這說(shuō)明該溶液中水的電離被抑制。因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則可以大量共存。但如果顯堿性，NH4＋不能大量共存，C不正確；D、ClO－具有強(qiáng)氧化性，能和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋Cl－，D不正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（ ）

A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱

C. 因?yàn)?/span>K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)

D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

（1）反應(yīng)開(kāi)始后，裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________。

（2）裝置F中所盛的試劑為___________。

（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是__________。

A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解

B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積

C．若氯氣不足則會(huì)產(chǎn)生FeCl2

D．向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)溶劑和化工原料，下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見(jiàn)反應(yīng)，其中A是一種常見(jiàn)的調(diào)味品。請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是____________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

（3）已知反應(yīng)②在催化劑作用下無(wú)需加入其他反應(yīng)物即可一步合成產(chǎn)物，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體的化學(xué)式為_________。

（4）下列說(shuō)法正確的是_________。

A．可以用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的A

B．C→B、B→A的氧化劑可以相同，也可以不同

C．反應(yīng)③是①、②、③中唯一符合綠色化學(xué)的“零排放”要求的

D．反應(yīng)①～④中至少涉及到取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+ 中都存在配位鍵

C.NF3 較NH3 難于與 Cu2+ 形成配位鍵

D.SO2 、SO3 都是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X，Y，Z，原子序數(shù)依次增大．X，Y，Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素原子最外層電子數(shù)為7．
（1）Y元素在周期表中周期族；Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為；化合物XZ的電子式是；
（3）Z元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）Z元素的單質(zhì)與大氣污染物（SO2）在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中，

（1）可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是________；

（2）可以發(fā)生催化氧化生成醛的是________；

（3）不能發(fā)生催化氧化的是________；

（4）能被催化氧化為酮的有________種；

（5）能使KMnO4酸性溶液褪色的有________種。

（6）寫(xiě)出醇D在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奶油中有一種只含C、H、O的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶1，且分子中不含碳碳雙鍵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為________；

（2）A屬于酯類且核磁共振氫譜存在4種峰，面積比為1∶2∶2∶3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

（3）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物B（其中碳、氧原子個(gè)數(shù)不變），B的一氯代物只有一種，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________，A→B的反應(yīng)類型為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中(　　)

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1

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