Question

【題目】常溫下，燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液100mL，向燒杯中逐滴加入0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液，當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積為100 mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與溶液的pH變化如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）原溶液中c(Na2SO4)＝__________mol·L－1。

（2）圖中a值為_________mol。

Answer 1

【答案】 0.05 0.005

【解析】由題意知，沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液100mL，則100mL氫氧化鋇溶液中n[Ba(OH)2]=0.1L0.15mol·L－1=0.015mol，n(OH-)=2 n[Ba(OH)2]=0.03mol，反應(yīng)后溶液體積為200mL、pH為13，所以c(OH-)=0.1mol·L－1，n(OH-)=0.02L0.1mol·L－1=0.02mol，說(shuō)明反應(yīng)過程中消耗了0.01mol OH-，所以n(NaHSO4)= 0.01mol；沉淀達(dá)到最大值時(shí)n(BaSO4)= n[Ba(OH)2]= 0.015mol,所以n(Na2SO4)=0.005mol，c(Na2SO4)= =0.05 mol·L－1。當(dāng)pH=7時(shí)，a=n[Ba(OH)2]= n(NaHSO4)= 0.005mol。

（1）原溶液中c(Na2SO4)＝0.05mol·L－1。

（2）圖中a值為0.005mol。