15．t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)
B．在X點(diǎn)沒(méi)有Ag2CrO4沉淀生成，則此時(shí)溫度低于t℃
C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)
D．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

分析 A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，仍為飽和溶液；
B．t℃X點(diǎn)Qc＞Ksp，有Ag2CrO4沉淀生成，沉淀溶解平衡為吸熱反應(yīng)；
C．飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，c（Ag+）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)；
D．Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）．

解答 解：A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，仍為飽和溶液，c（CrO42-）不能減小，則不能使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．t℃X點(diǎn)Qc＞Ksp，有Ag2CrO4沉淀生成，沉淀溶解平衡為吸熱反應(yīng)，則X點(diǎn)沒(méi)有Ag2CrO4沉淀生成，此時(shí)溫度高于t℃，故B錯(cuò)誤；
C．飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，c（Ag+）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，則c（CrO42-）減小，可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，故C正確；
D．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×（10-6）=1×10-12，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡移動(dòng)、Ksp的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析及離子濃度變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施，其中“溴酸鹽（ BrO3-）”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制．有關(guān)專家解釋，礦泉水在開(kāi)采過(guò)程中會(huì)含有少量溴化物（Br-），在后續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程中經(jīng)臭氧（O3）處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽．下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．1 molBr-完全轉(zhuǎn)化為BrO3-，得到6 mol電子
B．該過(guò)程中溴化物發(fā)生氧化反應(yīng)，臭氧發(fā)生還原反應(yīng)
C．該過(guò)程中溴元素被還原，氧元素被氧化
D．該過(guò)程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3-）是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨氣是重要的化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和abd（選填編號(hào)）快速制取氨氣．
a．燒堿    b．生石灰    c．氯化銨d．堿石灰
（2）“侯氏制堿”的核心反應(yīng)為：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3．依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和．
①C裝置的作用為防倒吸、吸收過(guò)量氨氣防污染．
②如表列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）：
 0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是低溫便于析出碳酸氫鈉．
③該同學(xué)在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在AB裝置之間（填寫(xiě)字母）連接一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，其作用除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體．
④若該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為11.7g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為10.92g，則NaHCO3的產(chǎn)率為65%．
（3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深藍(lán)色，有[Cu（NH3）4]2+生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈{(lán)色．顏色變淺的原因除溶液變稀外，還可能存在平衡I：[Cu（NH3）4]2+ （深藍(lán)色）+4H+?Cu2+（藍(lán)色）+4NH4+
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明平衡I是否存在往深藍(lán)色溶液中通入少量HCl氣體若溶液顏色變淺，證明有平衡Ⅰ的存在，否則不存在（或通入少量氨氣或加少量NaOH固體，若溶液顏色變深證明平衡Ⅰ的存在，否則不存在）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）
B．平衡常數(shù)KM＜KN
C．催化劑可能會(huì)影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)約為15.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．歷史上路布蘭法生產(chǎn)純堿的工藝流程如圖所示．
（1）無(wú)水硫酸鈉由食鹽與濃硫酸加熱反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
（2）在旋轉(zhuǎn)爐中產(chǎn)生的氣體為CO2、CO，固體產(chǎn)物主要為CaS和Na2CO3．
（3）碳化塔中產(chǎn)生硫化氫的化學(xué)方程式為CaS+CO2+H2O=CaCO3+H2S，H2S的用途為制硫磺、硫酸等物質(zhì)（任寫(xiě)一點(diǎn)）．
（4）離心分離器的作用是進(jìn)行固液分離．
（5）煅燒爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（6）路布蘭法制堿的缺點(diǎn)除原料利用率低，產(chǎn)品質(zhì)量差外，還有CO污染空氣，又不能連續(xù)生產(chǎn)（任寫(xiě)兩點(diǎn)）．
（7）路布蘭法生產(chǎn)的純堿中主要雜質(zhì)為硫酸鈉，為測(cè)定其中碳酸鈉的含量，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取m1g樣品于燒杯中，加入適量水溶液
步驟2：先加入鹽酸酸化，然后加入足量氯化鋇溶液．
步驟3：過(guò)濾、洗滌、烘干．
步驟4：稱量烘干后的產(chǎn)物，其質(zhì)量為m2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反應(yīng)②生成1mol Cl2 （g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2．（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．
（2）一定條件下測(cè)得上述反應(yīng)過(guò)程中c（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t（min）02.04.06.08.0
N（Cl2）/10-3（mol/L）01.83.75.47.2
計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率1.8×10-3mol/（L•min）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0～tl時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動(dòng)，tl時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是鋁鈍化后，銅成為負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．恒溫下，將a mol A與b mol B的混合氣體通入2L的固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（A）=13mol，n（C）=6mol，求a的值？
（2）經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為32mol，其中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，
求：①C的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
②5min后容器中A的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）計(jì)算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n始：n平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)過(guò)程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10～15 min可能是擴(kuò)大了容器體積B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積D．20 min時(shí)可能是增加了B的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)
②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾
③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

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