5．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)
②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾
③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

分析 ①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；
②Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；
③CO2與NaOH反應(yīng)，而氫氣不能；
④CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水．

解答 解：①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，然后蒸發(fā)可除去，故正確；
②Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，則加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾可除雜，故正確；
③CO2與NaOH反應(yīng)，而氫氣不能，則依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶可分離，故正確；
④CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水，則溶于水、過(guò)濾可分離，與鹽酸反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯化鈣，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)
B．在X點(diǎn)沒(méi)有Ag2CrO4沉淀生成，則此時(shí)溫度低于t℃
C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)
D．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知Ksp（AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KI，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10-7
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發(fā)皿．
（1）其中能夠直接加熱的是（填序號(hào)）：①③；
（2）儀器①在加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；
儀器③在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，所加液體體積不超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如圖：

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7．
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為N和Cl（填元素符號(hào)）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為sp2和sp3．
（3）與NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子為O3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O2與H2O之間可以形成氫鍵．
（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為10mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（　　）
A．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多B．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多
C．一樣多D．不知道鋁粉的質(zhì)量，無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．Na2O2的電子式：B．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮?dú)夂脱趸c，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是B（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原            B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn)
D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
①?gòu)难趸�原反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)說(shuō)明NaNO2具有既有氧化性又有還原性．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為氮?dú)猓▽?xiě)名稱）
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為31g．
（4）己知Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO2-氧化為NO3-同時(shí)生成鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設(shè)起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變△H＞0
B．圖中Z的大小為b＞3＞a
C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大

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