8．在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施，其中“溴酸鹽（ BrO3-）”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制．有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物（Br-），在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧（O3）處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽．下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．1 molBr-完全轉(zhuǎn)化為BrO3-，得到6 mol電子
B．該過程中溴化物發(fā)生氧化反應(yīng)，臭氧發(fā)生還原反應(yīng)
C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化
D．該過程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3-）是還原劑

分析 由題中信息可知，反應(yīng)物為Br-和O3，生成物為BrO3-，說明Br-被氧化生成BrO3-，從化合價(jià)的角度分析．

解答 解：A．Br-被氧化生成BrO3-，該過程中溴化物（Br-）失去電子，而不是得電子，故A錯誤；
B．從化合價(jià)的變化可知，該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．該過程中氧元素被還原，溴元素被氧化，故C錯誤；
D．氧化劑為O3，還原劑為Br-，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意加強(qiáng)對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解，把握氧化還原反應(yīng)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．尿素又稱碳酰胺，是一種氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素．
（1）工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其反應(yīng)分為如下兩步：

若按如圖1物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)i生成1mol氨基甲酸銨放出能量為272kJ，而1mol氨基甲酸銨分解需吸收138kJ的能量．
①寫出CO2（g）與NH3（l）合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
②總反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}$．
（2）某小組模擬工業(yè)合成尿素的反應(yīng)．在恒溫恒容條件，反應(yīng)物總物質(zhì)的量恒定為3mol，以不同的氨碳比充入體系進(jìn)行反應(yīng)，測得平衡體系中各組分的變化如圖2．圖3為n（NH3）/n（CO2）=4時，測得各組分物質(zhì)的量的變化．

①觀察圖3判斷合成尿素總反應(yīng)的快慢由反應(yīng)ii （填“ⅰ”或“ⅱ”）決定．
②若起始溫度相同，反應(yīng)改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)Ki將減少（填增大、減少、不變）．
③若圖2中a、b線分別表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，則圖中表示NH3轉(zhuǎn)化率的曲線是b（填a或b）線；M點(diǎn)對應(yīng)的y值=36.4．
④若其他條件不變，下列措施能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是B
A．通入氦氣      B．縮小體積        C．加入催化劑     D．除去體系中的水蒸氣
（3）CO2是合成尿素的原料．
①華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖4所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉．電解反應(yīng)在溫度小于900℃時碳酸鈣先分解為CaO和CO2，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
②25℃，圖5是CO2水溶液中含碳元素成分微粒的含量隨pH變化曲線．求該溫度下碳酸二級電離常數(shù)K2=10-10.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）增大
D．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，正確的是（　�。�
A．電解水生成H2和O2時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能
B．風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．煤燃燒時，熱能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．白熾燈工作時，只發(fā)生電能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請?jiān)趫D中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為1.5×10-6 mol•h-1．
（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是（　�。�
①金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生
②純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
③可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕
④發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
⑤發(fā)生電化學(xué)腐蝕時都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子
⑥當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
⑦海輪外殼連接鋅塊以保護(hù)外殼不受腐蝕．
A．②③⑤⑦B．①②③⑥⑦C．①②④⑦D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)
B．在X點(diǎn)沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃
C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)
D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

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