Question

9．下列關(guān)于0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 溫度升高，c（HCO₃^-）減小
• B． 25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H⁺）與n（OH^-）的乘積變小
• C． 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D． 離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．HCO₃^-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解；
B．加水稀釋后，促進(jìn)HCO₃^-水解，但Kw不變；
C．碳酸氫根離子不可拆分；
D．溶液遵循電荷守恒；

解答 解：A．HCO₃^-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO₃^-）減小，故A正確；
B.25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，c（OH^-）減小，由K_w不變，可知c（H⁺）增大，則n（H⁺）增大，則n（H⁺）與n（OH^-）的乘積變大，故B正確；
C．NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀釋促進(jìn)水解時(shí)濃度與物質(zhì)的量的變化不同，明確電荷守恒、鹽的水解原理的影響因素為解答關(guān)鍵．