8．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在OH-，故A不選；
B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B不選；
C．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1  HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）請寫出氨氣的電子式；
（2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升溫，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）；（不考慮氨氣受熱揮發(fā)）
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
B．CCl4分子的比例模型為       其空間構(gòu)型為正四面體
C．全降解塑料      可由環(huán)氧丙烷      和CO2縮聚制得
D．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質(zhì)量為18（1-a）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至150℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H2O2．易于酸反應(yīng)生成H2O2
（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實驗步驟如圖、反應(yīng)裝置如圖所示，請回答下列問題：
實驗步驟：

（1）儀器a的名稱三頸燒瓶；
（2）①沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少H2O2受熱分解；降低氨的揮發(fā)；降低溫度促使產(chǎn)物析出（寫出兩點）
②過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B．
A．熱水           B．冷水           C．乙醇             D．乙醚
（3）某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖（如圖，夾持裝置及冷凝水省略）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由溫度計應(yīng)該為攪拌器．該反應(yīng)需要不斷攪拌，且冰水浴條件無需溫度計．
（Ⅱ）產(chǎn)品穩(wěn)定性分析：取所得產(chǎn)品置于試劑瓶內(nèi)保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定生成H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性，所得實驗數(shù)據(jù)如表
數(shù)據(jù)
時間 		樣品取用質(zhì)量/（g） 平均消耗體積（KMnO4）/mL 
放置前測定 a 25.00 
放置一個月后測定 a 24.00 
已知：
①H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解．
②產(chǎn)品穩(wěn)定性=$\frac{放置一個月后Ca{O}_{2}的質(zhì)量分數(shù)}{放置前Ca{O}_{2}的質(zhì)量分數(shù)}$×100%
（4）用KMnO4滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變淡紫色，且半分鐘不褪色．
（5）該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（　�。�
A．SO2，SiO2，P2O5B．PCl3，CO2，H2SO4C．SiC，H2O，NH3D．HF，CO2，Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室制取下列氣體時，作反應(yīng)容器的試管口及用排空氣法收集氣體的集氣瓶口都必須向上的是（　�。�
A．用高錳酸鉀制取氧氣
B．用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣
C．用鋅和稀硫酸制取氫氣
D．用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（　　）
 ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體．
A．①②B．①②③C．②③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中的c（Na+）相等
B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH大
C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等
D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$

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