Question

14．某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）．2分鐘后達(dá)到平衡后．測(cè)得C（H₂）=0.08mol•L^-1，
求（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）2分鐘內(nèi)的H₂的反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算物質(zhì)的平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到；
（2）反應(yīng)前氫氣的濃度為：$\frac{1mol}{10L}$0.10mol/L，根據(jù)v（H₂）=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算出2分鐘內(nèi)的H₂的反應(yīng)速率．

解答 解：（1）在某溫度下，將H₂和I₂各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（H₂）=0.08mol/L，
                   H₂ +I₂ ?2HI
起始量（mol/L）  0.10 0.10  0
變化量（mol/L）  0.02 0.02  0.04
平衡量（mol/L）  0.08 0.08  0.04
則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.08×0.08}$=0.25；
答：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25；
（2）達(dá)到平衡后測(cè)得c（H₂）=0.08mol/L，反應(yīng)前氫氣的濃度為：$\frac{1mol}{10L}$0.10mol/L，則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為：v（H₂）=$\frac{0.10mol/L-0.08mol．L}{2min}$=0.01mol/（L•min），
答：2分鐘內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．