Question

5．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白．
（1）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne．（填相應(yīng)的化學(xué)式）
（2）最穩(wěn)定的氫化物是HF．（填相應(yīng)的化學(xué)式）
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄．（填相應(yīng)的化學(xué)式）
（4）一個E原子的核外電子總共有15種運(yùn)動狀態(tài)．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A～H元素分別為H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne，
（1）F的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，Ne的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)；
（4）E為P，核外電子數(shù)為15．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A～H元素分別為H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne，
（1）F的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，Ne的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne，
故答案為：F₂；Na；Ne；
（2）F的非金屬性最強(qiáng)，氫化物HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，則B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄，故答案為：NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄；
（4）E為P，核外電子數(shù)為15，核外電子總共有15種運(yùn)動狀態(tài)，故答案為：15．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．