18．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．向水中加入金屬鈉：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．用NaOH溶液檢驗(yàn)NH4Cl溶液中的銨根離子：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．電子不守恒；
B．反應(yīng)生成氨氣和水、NaCl；
C．電子、電荷不守恒；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．向水中加入金屬鈉的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．用NaOH溶液檢驗(yàn)NH4Cl溶液中的銨根離子的離子反應(yīng)為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故B正確；
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．用食醋除去水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途，可做新型水處理劑、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al（OH）3在工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：

回答下列問題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)．試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、Na2AlO2和過量的Na2CO3；檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價(jià)鐵．
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過測溶液的pH來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3．寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，最終得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶體，則廢鉬催化劑中鉬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．146C和167N的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
B．2814Si和2914Si的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
C．Na和K屬于IA族元索，Na的金屬性比K弱
D．Cl和Br屬于ⅧA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）請寫出該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱醇羥基和羧基．
（2）該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有ABD（多項(xiàng)選擇）
A．加成反應(yīng)      B．氧化反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)       D．取代反應(yīng)          E．水解反應(yīng)
（3）取一定量的A與足量金屬鈉反應(yīng)，收集到氣體體積為V1ml，另取等量的A與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同狀況下收集到氣體體積為V2ml，V1、V2的等量代數(shù)關(guān)系式是：V1：V2=2：1．
（4）A物質(zhì)在與濃硫酸共熱時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類化合物，其中當(dāng)2個(gè)A分子之間脫去2個(gè)水分子后可以形成含有3個(gè)六元環(huán)的酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．《新科學(xué)家》網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1 600℃）制得了鐵．若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯誤的是（　�。�
A．大幅度降低能耗
B．電解時(shí)鐵在陰極上析出
C．降低溫室氣體的排放
D．生成等量的鐵時(shí)，此方法與熱還原法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　　）
A．兩燒杯中生成氫氣的平均速率甲大于乙
B．甲燒杯中的酸過量
C．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，2.24LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有如下兩個(gè)反應(yīng)①H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl ②2HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+Cl2關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）
A．①②兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B．①②兩反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．②反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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