13．《新科學(xué)家》網(wǎng)站報道，科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1 600℃）制得了鐵．若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯誤的是（　�。�
A．大幅度降低能耗
B．電解時鐵在陰極上析出
C．降低溫室氣體的排放
D．生成等量的鐵時，此方法與熱還原法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

分析 用電解法冶煉鐵，在陰極得到純度較高的鐵，在陽極得到氧氣，而用常規(guī)工業(yè)常用熱還原法冶煉鐵，用C為原料，產(chǎn)生CO、CO2等氣體，得到生鐵，純度較低，并能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，據(jù)此分析選項．

解答 解：用電解法冶煉鐵，在陰極得到純度較高的鐵，在陽極得到氧氣，而用常規(guī)工業(yè)常用熱還原法冶煉鐵，用C為原料，產(chǎn)生CO、CO2等氣體，得到生鐵，純度較低，并能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，
A．用電解法消耗電能，不能大幅度降低能耗，故A錯誤；
B．電解時陽離子移向陰極，得到電子析出鐵，故B正確；
C．常規(guī)工業(yè)常用熱還原法冶煉鐵，用C為原料，產(chǎn)生CO、CO2等氣體，得到生鐵，純度較低，并能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)電子守恒，等量的鐵離子被還原為鐵單質(zhì)得到電子相同，生成等量的鐵時，此方法與熱還原法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故D正確；
故選A．

點評 本題考查金屬的冶煉、電解原理的分析應(yīng)用，題目難度中等，注意常規(guī)冶煉和電解法的異同，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩
B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)V（H2）是（　　）mol/（L•min）
A．0.2B．0.6C．0.1D．0.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的顏色保持不變
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（　　）
A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液
B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗
C．用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．用大量清水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．向水中加入金屬鈉：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．用NaOH溶液檢驗NH4Cl溶液中的銨根離子：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為2，與9.8 gH2SO4所含有的氧原子個數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法，請回答下列有關(guān)問題：
（1）配置500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）從碘水中萃取碘，常用的萃取劑是：苯或四氯化碳．
（3）酸堿中和滴定中，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是B．
A．滴定管洗凈后未潤洗就直接用于盛裝待測液
B．滴定時，標(biāo)準(zhǔn)液濺落到錐形瓶外
C．盛裝待測液的滴定管中，開始有氣泡取液過程中氣泡消失
D．對標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行讀數(shù)時，滴定前仰視、滴定后俯視
（4）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗裝置如圖1所示，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．這樣做的目的是：保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失．

（5）如圖2所示，給碎瓷片加強熱，石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)生成氣體．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是：將氣體通過溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．不能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（　�。�
A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．Cl2、Br2、I2的熔點D．HCl、HBr、HI的還原性

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同步練習(xí)冊答案