下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

　

A．

溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

　

B．

合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

　

C．

反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

　

D．

對于2HI（g）═H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深


考點：

化學(xué)平衡移動原理． .

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動，否則勒夏特列原理不適用．

解答：

解：A．加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正方向移動，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，較低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．對于2HI（g）═H2（g）+I2（g），因反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對平衡移動無影響，不能用勒夏特列原理解釋，故D選．

故選D．

點評：

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)且存在平衡移動，易錯點為B，注意從提高產(chǎn)率的角度．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 (   )

A．膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙             

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間   

D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等。焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4

   請回答下列問題： 

（1）若最后所得的濾液中的陰離子只有SO42—和Cl—，檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作為： ______                                                                  

                                                           。

（2）焙燒時還有廢氣SO2產(chǎn)生，若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是________ (填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_______     。

 


（3）回收SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。

①已知用Fe2＋、Fe3＋作催化劑，一定條件下在催化轉(zhuǎn)化器中SO2能被O2氧化成SO42－，其中寫以Fe3＋為催化劑時的反應(yīng)過程：

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　；4H＋＋O2＋4 Fe2＋ === 4 Fe3＋ + 2H2O  

②目前國際上最先進(jìn)的海水脫硫技術(shù)可對電廠尾氣進(jìn)行處理。這一技術(shù)的基本原理是：利用海水顯弱堿性的特點，將含二氧化硫的尾氣與海水、空氣充分混和，最終使二氧化硫轉(zhuǎn)換為硫酸鹽并且不污染海水。流程圖如下：

若海水I中主要陰離子為HCO3－，則反應(yīng)①的離子方程式為                        ；

反應(yīng)②的離子方程式為                                        ；

檢驗海水Ⅲ中是否含有SO32－ 所用的試劑為                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知298K時，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（　�。�

　

A．

小于57.3 kJ

B．

等于57.3 kJ

C．

大于57.3 kJ

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是（　　）

　

A．

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0

　

B．

CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

　

C．

CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

　

D．

2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L﹣1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）⇌2C（g），該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為（　　）

　

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提�。阎�

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘（晶體）

密度/g•cm﹣3

0.7893

1.595

0.71～0.76

4.94

沸點/℃

78.5

76.8

25～232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：

紫菜→（焙燒）→（浸�。�（操作①）（操作②）→（蒸餾）→粗產(chǎn)品

（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有　CEF　．

A．燒杯　B．蒸發(fā)皿　　C．坩堝　　D．試管   E．酒精燈　　　F．泥三角

（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式　2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O�。�

（3）操作①的名稱是　過濾　；試劑A為　四氯化碳�。ㄌ畋绢}表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：

Ⅰ　乙醇與水互溶��；

Ⅱ　裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)　．

（4）操作②應(yīng)在　分液漏斗�。▋x器名稱）中振蕩、靜置，操作時先分離出的是　下層液體�。�

（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl　　B．NH4Cl　　C．HNO3　　D．濃H2SO4

(4)請配平以下化學(xué)方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．在T2時，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2

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