Question

a g銅與一定量的濃HNO₃完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO₂、NO共11.2L，則：
（1）反應(yīng)中消耗的硝酸為

 

mol（用a的代數(shù)式表示，下同）．
（2）若在11.2LNO₂、NO混合氣中，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況

 

LO₂使氮的氧化物完全溶解于水．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）反應(yīng)消耗的硝酸生成Cu（NO₃）₂、NO₂、NO，根據(jù)N元素守恒可知，消耗的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂+NO）；
（2）縱觀整個(gè)過(guò)程，Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氧氣的體積．

解答： 解：（1）ag Cu的物質(zhì)的量=

ag

64g/mol

=

a

64

mol，Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗的硝酸生成Cu（NO₃）₂、NO₂、NO，根據(jù)N元素守恒可知，消耗的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂+NO）=2×

a

64

mol+

11.2L

22.4L/mol

=（

a

32

+0.5）mol，
故答案為：（

a

32

+0.5）；
（2）縱觀整個(gè)過(guò)程，Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，需要氧氣的物質(zhì)的量=

a 64 mol×2

4

=

a

128

mol，故需要氧氣的體積=

a

128

mol×22.4L/mol=0.175a L，
故答案為：0.175a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查好像非常的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，側(cè)重對(duì)解題方法技巧的考查，注意利用守恒思想進(jìn)行解答，難度中等．