將下列性質(zhì)的番號，填入各小題后面對應(yīng)的括號中：
A．脫水性；  B．強(qiáng)酸性； C．二元酸； D．氧化性； E．吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色．
 

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．
 

（3））在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2．
 

（4）濃H2SO4敞口久置會增重．
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：
分析：濃硝酸和濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，可使Al、Fe等金屬在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，其中硫酸為二元強(qiáng)酸，還具有脫水性和吸水性，脫水性可使蔗糖變黑，吸水性可用于干燥劑，以此解答該題．
解答： 解：（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色，硫酸表現(xiàn)呈吸水性，使晶體失去結(jié)晶水而變色，故答案為：E；
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故答案為：A、D；
（3）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2，表現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)酸性，故答案為：B；
（4）濃H2SO4敞口久置會增重，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故答案為：E．
點(diǎn)評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握濃硫酸的特性以及性質(zhì)之間的區(qū)別，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、裝置甲：測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的速率
B、裝置乙：萃取碘水中的碘
C、裝置丙：吸收氨氣
D、裝置�。汉Ｋ麴s得淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．其中A元素的原子半徑是短周期元素中最小的，D元素的原子半徑是短周期元素中最大的（不包括稀有氣體元素）；B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)為3倍；E元素是地殼中含量最高的金屬元素；F元素原子的最外層電子數(shù)等于其次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題（答題時(shí)涉及化學(xué)式的用具體元素符號表示）：
（1）C元素的元素名稱是
 
，F(xiàn)元素在元素周期表中的位置
 

（2）由A、B兩種元素形成的，相對分子質(zhì)量等于72的化合物存在三種同分異構(gòu)體．請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．
（3）由C、D元素構(gòu)成的兩種化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E元素的最高價(jià)氧化物與D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）若往電爐中加入60g FC2和適量炭粉的混合物（反應(yīng)時(shí)炭粉足量）并通電加熱，它們發(fā)生的反應(yīng)為
 
，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）用D表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）若開始時(shí)只加C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入
 
 mol B物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
（1）寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
 
（填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-） 
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）=c（H+）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a g銅與一定量的濃HNO3完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2、NO共11.2L，則：
（1）反應(yīng)中消耗的硝酸為
 
mol（用a的代數(shù)式表示，下同）．
（2）若在11.2LNO2、NO混合氣中，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況
 
LO2使氮的氧化物完全溶解于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），請按要求填空．
物質(zhì) 加入試劑 離子方程式
NaCl（NaHCO3） HCl
 
K2CO3（KOH） CO2
 
NaHCO3（Na2CO3） CO2
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為
 
．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol?L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）化合物X、Y分別是由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性一致，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則化合物X的化學(xué)式為
 
，Y與水反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中能大量共存的是（　�。�
A、K+、AlO2-、OH-、Na+
B、Na+、H+、CO32-、SO42-
C、K+、H+、SiO32-、Cl-
D、OH-、Na+、HCO3-、Cl-

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