1．將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣濃度不變D．平衡向右移動(dòng)

分析 保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，故C正確；
D．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某催化劑可將汽車(chē)尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
（1）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
（2）可以利用反應(yīng)：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無(wú)害N2，若要求X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫(xiě)字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是 （　　）
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論是常用的反應(yīng)速率理論，其中過(guò)渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，其中標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱
D．改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B．廢舊電池不能隨意丟棄，要進(jìn)行深埋處理，防止重金屬污染
C．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
D．使用分光光度計(jì)，可以換算得到某溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度． 回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項(xiàng)中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在強(qiáng)酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Na+  K+  OH-   Cl-B．Na+   Cu2+   SO42-   NO3-
C．Mg2+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+   HCO3-  NO3-  K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D．乙烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和 
B．CH3CH2CHBrCH2Br 和CH3CHBrCH2Br
C．苯與溴苯
D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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