9．下列說法正確的是（　�。�
A．利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法
B．碰撞理論和過渡態(tài)理論是常用的反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對反應(yīng)速率的影響
C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，其中標準燃燒熱是指101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱
D．改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動

分析 A．外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理；
B．過渡狀態(tài)理論認為：反應(yīng)物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須經(jīng)過一個形成活化絡(luò)合物的過渡狀態(tài)，并且達到這個過渡狀態(tài)需要的一定的活化能；
C．標準燃燒熱是指101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱；
D．根據(jù)平衡移動原理分析．

解答 解：A．外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，犧牲陽極的陰極保護法屬于原電池工作原理，故A錯誤；
B．過渡狀態(tài)理論認為：反應(yīng)物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須經(jīng)過一個形成活化絡(luò)合物的過渡狀態(tài)，并且達到這個過渡狀態(tài)需要的一定的活化能，則過渡態(tài)理論不可解釋溫度對反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；
C．標準燃燒熱是指101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，某物質(zhì)的熱值高，其標準燃燒熱不一定大，故C錯誤；
D．化學平衡移動原理：改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理、反應(yīng)原理、化學平衡移動原理等，題目難度中等，側(cè)重于考查基本理論的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
X 
YZ
A．原子半徑Z＞Y＞X
B．氫化物的穩(wěn)定性X＞Y、Z＞Y．可能X＞Z
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性Z＞Y＞X
D．三種元素形成的簡單離子半徑X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度時，4 molA在2L的密閉容器里分解，達到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C，A（g）?2B（g）+C（g）．此溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反應(yīng)前后的I均為-1價），試回答：
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯+2價；
②CuI發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在容積可變的密閉容器中，充入適量X與Y的混合氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）若維持溫度與壓強不變，達平衡時，容器容積為VL，其中Z占10%，下列推斷中，正確的是（　�。�
A．原X、Y混合氣體積為1.2VLB．原X、Y混合氣體積為1.1VL
C．達平衡時，消耗X體積為0.25VLD．達平衡時，消耗Y體積為0.05VL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設(shè)計成原電池，構(gòu)造如圖1所示，試問CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯；

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣濃度不變D．平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．標準狀況下，10.8g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是1：1，CO的質(zhì)量分數(shù)為38.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．溫州某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成I2，I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入適量Na2SO3稀溶液；  c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3•H2O，在空氣中容易被氧化，且加熱碘易升華．
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：在少是食鹽樣品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色，再加入氯水或雙氧水，溶液呈血紅色，則樣品中有Fe2+．

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