Question

11．某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
（1）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1．
（2）可以利用反應(yīng)：NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以為零）將NO₂變成無害N₂，若要求X必須為無污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH₃    b．CO₂    c．SO₂    d．CH₃CH₂OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO₂6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析 （1）①2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 ，②N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 ，①-②得出目標(biāo)方程式；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點結(jié)合常見的氧化劑和還原劑來回答；

解答 解：（1）2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 ①，
N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 ②，
依據(jù)蓋斯定律計算①-②得出目標(biāo)方程式為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），故△H=（a-b）kJ．mol^-1，
故答案為：a-b；
②將NO₂變成無害的N₂中，氮元素的化合價降低了，二氧化氮做氧化劑，需要加入還原劑，X必須為無污染的物質(zhì)，在下列四種物質(zhì)：
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH中，能被二氧化氮氧化具有還原性的物質(zhì)有乙醇和NH₃，NO₂由+4價降低為0價，降低4價，即轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO₂ 為0.3mol，體積為6.72L，
故答案為：ad；6.72．

點評 本題主要考查的是蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、電解池反應(yīng)原理等，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，注意整理歸納．