A. | 銅與濃硝酸 | B. | 銅與稀硝酸 | ||
C. | 氧化銅和硝酸反應 | D. | 氫氧化銅和硝酸反應 |
分析 銅與濃稀硝酸反應、氧化銅與硝酸反應、氫氧化銅與硝酸反應的方程式分別如下:
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+$\frac{8}{3}$HNO3(稀)=Cu(NO3)2+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
結合方程式解答該題.
解答 解:銅與濃稀硝酸反應、氧化銅與硝酸反應、氫氧化銅與硝酸反應的方程式分別如下:
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+$\frac{8}{3}$HNO3(。=Cu(NO3)2+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
當Cu(NO3)2計量數(shù)相同時,銅與濃稀硝酸反應、氧化銅與硝酸反應、氫氧化銅與硝酸反應所對應的硝酸的計量數(shù)分別是4、$\frac{8}{3}$、2、2,所以消耗硝酸的質(zhì)量由多到少的順序是:A>B>C=D,
故選A.
點評 本題考查Cu及其化合物的性質(zhì),為高頻考點,把握發(fā)生的反應及反應中物質(zhì)的量關系為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意發(fā)生的氧化還原反應,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液 | |
B. | 若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大 | |
C. | 溶液A和B均不可選用濃硝酸 | |
D. | 實驗室中方案Ⅱ更便于實施 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一定是SO2 | B. | 一定是CO2 | ||
C. | 一定不是CO2 | D. | 可能是CO2,也可能是SO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 光導纖維的主要成分是硅 | B. | 水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽 | ||
C. | 晶體硅能用來制造太陽能電池 | D. | 二氧化硅是一種半導體材料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用濕潤的pH試紙測溶液的pH一定會有誤差 | |
B. | 用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時,用待測溶液潤洗錐形瓶 | |
C. | 用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL | |
D. | 用標準鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液的過程中不慎將錐形瓶中的溶液濺出,會使測得的NaOH溶液的濃度偏大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入溶液中 | |
B. | SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物 | |
C. | 分液時,先打開玻璃塞,再打開旋塞,使下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出 | |
D. | 開始蒸餾時,應該先加熱,再開冷凝水;蒸餾完畢,應先關冷凝水再撤酒精燈 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v正(C):v逆(H2)=1:1的狀態(tài) | |
B. | 用H2O、CO、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1:1:1的狀態(tài) | |
C. | 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) | |
D. | 當平衡常數(shù)K不發(fā)生改變的時候 |
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