Question

4．在歷史上有很長一段時間，人們一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，1911年前后，在新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福將一束變速運(yùn)動的α粒子（質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價離子）射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，由這種“實(shí)心球”緊密排列成的金箔，竟被大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在似的，但也有極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回．這就是著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)．根據(jù)以上敘述回答下列問題．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式寫出α粒子的表示式：₂⁴He^2-
（2）金（Au）是周期表中第79號元素，對${\;}_{79}^{197}$Au的敘述正確的是（　�。�
A．金是一種銀白色金屬
B．金的原子核內(nèi)有197個中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩爾質(zhì)量為197g
（3）美國發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)．反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷．那么反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式如何表示H^-+OH⁺═H₂O．

Answer 1

分析 （1）質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價離子，質(zhì)子數(shù)為4-2=2，為He元素；
（2）A．金是一種黃色金屬；B．根據(jù)N=A-Z計算；
C．中子數(shù)為197-79=118，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=79；
D．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時等于其相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)．
（3）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子的結(jié)合，然后結(jié)合反物質(zhì)”的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷判斷即可．

解答 解：（1）質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價離子，質(zhì)子數(shù)為4-2=2，為He元素，α粒子的表示式為₂⁴He^2-，
故答案為：₂⁴He^2-；
（2）A．金是一種黃色金屬，故A錯誤；B．N=A-Z=197-79=118，故B錯誤；
C．中子數(shù)為197-79=118，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=79，118-79=39，故C正確；
D．質(zhì)量數(shù)=197≈相對原子質(zhì)量，${\;}_{79}^{197}$Au的摩爾質(zhì)量為197g/mol，故D錯誤；
故答案為：C；
（3）中和反應(yīng)的通式是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水，所以結(jié)合氫離子實(shí)際上是質(zhì)子，反物質(zhì)帶負(fù)電，氫氧根離子多余一個電子帶正電，離子方程式為H^-+OH⁺═H₂O，
故答案為：H^-+OH⁺═H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了核素的表示方法和反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)，難度不大，解題的關(guān)鍵是抽取題干中的有效信息““反物質(zhì)”的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷”．