19．寫出甲醇燃料電池在堿性氫氧化鉀中反應(yīng)的方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．

分析 甲醇燃料電池中，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)式為甲醇燃燒的方程式．

解答 解：甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，通入氧氣的極為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-；總反應(yīng)式兩極反應(yīng)加和，即2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
故答案為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．

點(diǎn)評 本題考查了電極反應(yīng)式的書寫知識，難度不大，注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，雖然燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，則電極反應(yīng)式就不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各圖能正確表示NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應(yīng)的能量變化關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下：
 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）�。�3）中的上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解
由此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）可以確定溶液中不含有HCO3-和I-，因?yàn)檫@二個(gè)離子相對應(yīng)的酸為弱酸
B．溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42-、Cl-、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的離子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+
C．為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)K+就可以
D．通過實(shí)驗(yàn)（1）和（2）就可以確定溶液中一定含有NO3-，一定不含有Fe2+、I-、HCO3-，所以實(shí)驗(yàn)步驟（4）的設(shè)計(jì)是錯誤的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）家庭裝修所用的復(fù)合板材中常會放出對人體有嚴(yán)重危害的物質(zhì)，這種有害物質(zhì)只要是指甲醛（填名稱）．
（2）天然水中含有的細(xì)小懸浮顆粒可以用明礬做進(jìn)行凈化處理，明礬水解得到的Al（OH）3膠體可以吸附細(xì)小懸浮顆粒．
（3）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化石燃料進(jìn)行脫硫處理，其原理用方程式可表示為2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼，其中C、E、G、I、X常溫常壓下是氣體．

（1）B的化學(xué)式為S；H的電子式為．
（2）寫出A的電解方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（3）寫出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會降低（填升高、降低或不變），寫出該反應(yīng)的離子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（5）寫出D和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在歷史上有很長一段時(shí)間，人們一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，1911年前后，在新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福將一束變速運(yùn)動的α粒子（質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價(jià)離子）射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，由這種“實(shí)心球”緊密排列成的金箔，竟被大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在似的，但也有極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回．這就是著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)．根據(jù)以上敘述回答下列問題．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式寫出α粒子的表示式：24He2-
（2）金（Au）是周期表中第79號元素，對${\;}_{79}^{197}$Au的敘述正確的是（　�。�
A．金是一種銀白色金屬
B．金的原子核內(nèi)有197個(gè)中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩爾質(zhì)量為197g
（3）美國發(fā)射的航空器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)．反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷．那么反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式如何表示H-+OH+═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以Pt為電極電解淀粉KI溶液的裝置如圖所示，中間用陰離子交換膜（只允許陰離子通過）將電解槽隔開，則下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．電解過程中左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：40H--4e-═2H2O+O2↑
B．電解過程中左側(cè)溶液中的0H-通過離子交換膜向右側(cè)溶液移動
C．電解一段時(shí)間后左、右兩側(cè)溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度不變
D．電解初期，右側(cè)溶液能變藍(lán)色，繼續(xù)電解，溶液的藍(lán)色一定加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：

請回答：
①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c（填字母序號）．
a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）2溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3（填化學(xué)式）．
③通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2（或BaCl2）溶液．
Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是NaHCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的化合物是（　　）
A．NaOHB．MgCl2C．N2D．H2O2

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