【題目】在一定條件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列說法正確的是()

A.加入 NaOH 固體，溶液 pH 減小

B.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，減小

D.加入 CaCl2 固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

A. 加入 NaOH 固體， c(OH-)增大；

B. 水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C. 升高溫度，平衡正移；

D. 加入 CaCl2 固體，CO32－與Ca2+結(jié)合生成沉淀，使c(CO32－)減小。

A. 加入 NaOH 固體，溶液中c(OH-)增大，pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；；

C. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 加入 CaCl2 固體，CO32－與Ca2+結(jié)合生成沉淀，使溶液中c(CO32－)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B.圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g

C.圖c中，在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類不同

D.圖d中，三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大；且283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題；

、d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子是 ______ 填離子符號(hào)

的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式 ______ 。

含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用離子方程式表示

關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系代表鹵素，下列說法錯(cuò)誤的是 ______ 。

A.

B.

C.y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多

D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易

元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，通過反應(yīng)：制得．該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是 ______ 。

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣 過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

，f的最高價(jià)氧化物的水化物的，使含的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為 ______ 。

元素e和g組成的簡(jiǎn)單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。試回答下列問題：

(1)圖中甲池通入O2極的電極反應(yīng)式為____，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為______ 。

(2)若丙池中為飽和的MgCl2溶液，丙池中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)若c極的Pt電極換為Fe鹽溶液為飽和食鹽水，丙池中主要反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)若丙池裝有1L 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液，剛開始時(shí)，電極c的電極反應(yīng)式為_______；電解一段時(shí)間后，向電解后的溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅可使丙池恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Pt1 附近的電極反應(yīng)式為 SO2+2H2O2e═2H2SO4

B.Pt2 附近的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e═2H2O

C.該電池放電時(shí)電子從 Pt1 電極經(jīng)過外電路流到 Pt2 電極

D.相同條件下，放電過程中消耗的 SO2 和 O2 的體積比為 2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置，下列敘述正確的是( )

A.鋅片溶解

B.鋅片為正極

C.銅片質(zhì)量減少

D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)正確的是（ ）

A. 蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶

B. 檢查裝置氣密性

C. 碳酸氫鈉熱分解

D. 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將減小

B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后溶液不一定呈中性

C.0.1mol/L硫酸銨溶液中：

D.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：

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