Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題；

、d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子是 ______ 填離子符號(hào)

的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式 ______ 。

含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用離子方程式表示

關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系代表鹵素，下列說法錯(cuò)誤的是 ______ 。

A.

B.

C.y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多

D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易

元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，通過反應(yīng)：制得．該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是 ______ 。

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣 過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

，f的最高價(jià)氧化物的水化物的，使含的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為 ______ 。

元素e和g組成的簡(jiǎn)單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ 。

Answer 1

【答案】 C D 3

【解析】

從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知a是H元素，b是C元素，c是N元素，d是O元素，y是F元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，z是Cl元素，據(jù)此來分析題目即可。

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：，因此半徑最大的是；

工業(yè)上電解食鹽水生成氫氧化鈉，反應(yīng)還生成氯氣與氫氣，離子方程式為：；

含f的兩種離子為、，二者在溶液中發(fā)生雙水解生成沉淀而不能大量共存，反應(yīng)離子方程式為：，

化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，則，故A正確；

B.根據(jù)蓋斯定律可知：，故B正確；

C.F的非金屬性比氯的強(qiáng)，HF更穩(wěn)定，破壞化學(xué)鍵需要的能量更多，故C錯(cuò)誤；

D.F的非金屬性比氯的強(qiáng)，氟氣與氫氣化合比氯氣的容易，故D正確．

答案選C；

通過反應(yīng)：制得HOF，該反應(yīng)中水中O元素化合價(jià)升高，水是還原劑；

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣中水作氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣，水是還原劑，故D正確．

答案選D；

的最高價(jià)氧化物的水化物為，，使含的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀，則，則，則；

元素e和g組成的簡(jiǎn)單化合物B為，溶液中水解呈堿性，溶液中氫離子源于水解、水的電離，則，則溶液中離子濃度大小比較：。