【題目】下列敘述不正確的是

A.圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B.圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g

C.圖c中，在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類不同

D.圖d中，三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大；且283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

【答案】C

【解析】

A．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中pH小于鹽酸的pH，故Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A正確；

B．1L、pH值等于2的鹽酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度c（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，但溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質(zhì)的量==0.01mol，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快，故B正確；

C．無論反應(yīng)怎樣，在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中都含有陰離子包括草酸根離子、草酸氫根離子、還有氫氧根離子，所以陰離子種類相同，故C錯(cuò)誤；

D．由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c（SO42-）c（Sr2+）越大，Ksp（SrSO4）越大，a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在最新的家用汽車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，新車中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn)。汽車污染主要來源于汽車配件及材料，它們都會(huì)產(chǎn)生大量的有毒有機(jī)物。其中一種有毒物質(zhì)為A，為了測定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將9.2g該有機(jī)物完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68L的CO2和7.2g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

（1）則由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是___，有機(jī)物A的分子式為____。

（2）用核磁共振儀處理該化合物得到四個(gè)峰，且面積之比是1∶2∶2：3，則有機(jī)物的名稱為___，其苯環(huán)上的一氯代物有___種。若將有機(jī)物A與氫氣完全加成，則加成后的有機(jī)物的一氯代物共有___種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：

B.Y與W形成的化合物分子可能是非極性分子

C.基態(tài)原子的第一電離能：

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.v正(X)=2v逆(Y)

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D.單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0

B.加熱Na2CO3溶液，增大

C.由熱化學(xué)方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃燒熱是566 kJ·mol－1

D.中和等體積、等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測的結(jié)論相符的是

圖甲圖乙

A.由圖甲知：

B.由圖甲知：a、b點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)的大

C.由圖乙知：HA為強(qiáng)酸

D.由圖乙知：Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器內(nèi)發(fā)生某氣體體系反應(yīng)，根據(jù)如圖填空。

（1）反應(yīng)物是___，生成物是____。

（2）在2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（4）寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___（用物質(zhì)A、B、C表示），增大壓強(qiáng)，平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，K___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值，B的轉(zhuǎn)化率為___，若升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增加，則正反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）。

（6）2分鐘后的某時(shí)刻（t1）改變某一條件使平衡移動(dòng)，符合如圖所示的條件是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4- 、Fe(SCN)3 等。

（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________________.

（2）科學(xué)研究表明用 TiO2 作光催化劑可將廢水中 CN- 轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為 N2 、CO2。OCN- 中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

（3）與 CN- 互為等電子體的一種分子為________________（填化學(xué)式）；1mol Fe（CN）63- 中含有鍵的數(shù)目為________________。

（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)5 熔點(diǎn)為 —20.5℃，沸點(diǎn)為 103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5 晶體屬于________________（填晶體類型）。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于體心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由 8 個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示，該合金的化學(xué)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列說法正確的是()

A.加入 NaOH 固體，溶液 pH 減小

B.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，減小

D.加入 CaCl2 固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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