Question

(10分)下圖所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質(zhì))、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用)。請根據(jù)下列要求回答問題。

（1）若用A-C-D-B組合進行氫氣還原氧化銅實驗。分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是 ；A中反應(yīng)開始一段時間后，再加熱B。加熱B之前的實驗操作是 。

（2）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是 （填名稱）；C中試劑是 （填名稱）。已知高錳酸鉀反應(yīng)生成+2價的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式 。

（3）為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是 ；(填字母)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

（1）吸收氫氣中的HCl （或除去HCl）（1分） ； 檢驗氫氣純度 （或驗純H2） （1分）；　

（2）濃鹽酸（1分）；濃硫酸 （1分）； 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）；

　　　（3）A、D、B、D (D盛裝堿石灰)或A、D、B、C(C盛裝氫氧化鈉溶液) ；（2分）

　　 4NH3+5O24NO+6H2O （2分）

【解析】

試題分析：（1）若用A-C-D-B組合進行氫氣還原氧化銅實驗。分液漏斗中的試劑是鹽酸，由于鹽酸有揮發(fā)性，使用制取的氫氣中含有雜質(zhì)氣體HCl，C中試劑是水，其作用是吸收氫氣中的HCl （或除去HCl）；A中反應(yīng)開始一段時間，當(dāng)整個裝置充滿H2后，再加熱B,否則會發(fā)生爆炸。加熱B之前的實驗操作是檢驗氫氣純度 （或驗純H2）；（2）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，高錳酸鉀有強氧化性，則分液漏斗中的液體是含有氯元素而且有強還原性的濃鹽酸；C中試劑是干燥氯氣的干燥劑濃硫酸。已知高錳酸鉀反應(yīng)生成+2價的錳離子，則此法制備氯氣的離子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接應(yīng)該是制取氣體裝置、干燥裝置、性質(zhì)驗證、尾氣處理，則裝置的連接順序是A、D、B、D (D盛裝堿石灰)或A、D、B、C(C盛裝氫氧化鈉溶液)。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

考點：考查關(guān)于氣體的制取化學(xué)反應(yīng)原理、操作方法、連接順序、方程式的書寫的知識。