Question

8．某�；瘜W(xué)興趣小組，通過下列裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，設(shè)計
如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設(shè)：Na₂C0₃或N_aHC0₃加熱分解時可能有C0₂生成．
（2）設(shè)計實驗：①利用如圖裝置分別對一定量的Na_？C0₃和 NaHCO_a進行加熱；②為了檢驗CO₂的生成，試管B中應(yīng)加人的物質(zhì)是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）．
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO₃時，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有白色沉淀生成（填沉淀的顏色），說明NaC0₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性是Na₂CO₃＞NaHC0₃（填“＞”或“＜”）；由此得出結(jié)論：除去Na₃C0₃固體中混有的NaHC0₃雜質(zhì)的方法是加熱．
（4）某同學(xué)在探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性時，稱取了 8.4g NaHCO₃，充分加熱，請你計算理論上可產(chǎn)生C0₂氣體的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析 （2）檢驗二氧化碳的常用試劑為澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象；
（3）碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；證明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，可以據(jù)此通過加熱方法除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉；
（4）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式計算出生成的二氧化碳氣體在標(biāo)況下的體積．

解答 解：（2）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗是否有二氧化碳生成，檢驗二氧化碳氣體的常用試劑為澄清石灰水，將二氧化碳氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，
故答案為：澄清石灰水；
（3）碳酸鈉加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液變渾濁，生成了白色沉淀碳酸鈣，說明碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，所以除去Na₃C0₃固體中混有的NaHC0₃雜質(zhì)，可以通過加熱的方法完成，
故答案為：白色；＞；加熱；
（4）碳酸氫鈉分解的關(guān)系式為：2NaHCO₃～CO₂，8.4gNaHCO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，標(biāo)況下0.05mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案為：1.12．

點評 本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，為高頻考點，題目難度中等，把握碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大小及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析、實驗及計算能力的考查．