下列離子或分子在溶液中能大量共存,通NO2后仍能大量共存的一組是(  )
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、Al3+、NH3?H2O、NO3-
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:離子或分子在溶液中能大量共存,說(shuō)明離子間不發(fā)生反應(yīng),向溶液中通入二氧化氮時(shí),二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化還原性的離子,通入NO2后仍然能夠大量共存,說(shuō)明溶液中不存在具有還原性離子、不能生成難溶物,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答: 解:A.K+、Na+、Br-、SiO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,但向該溶液中通入二氧化氮后,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸和硅酸根離子反應(yīng)生成不溶性的硅酸,則不符合題意,故A錯(cuò)誤;
B.H+、Fe2+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng),在溶液中能夠共存,但是通入二氧化氮后,亞鐵離子能夠被硝酸氧化成鐵離子,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),通入二氧化氮?dú)怏w后仍然能夠大量共存,故C正確;
D.Al3+、NH3?H2O之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存的正誤判斷,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能生成難溶物的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等,本題中注意二氧化氮與水的反應(yīng)產(chǎn)物為硝酸和一氧化氮.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是( 。
A、
    稀硫酸
B、
  CuSO4溶液
C、
   酒精溶液
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( 。
A、150 mL 1mol/LNaCl溶液
B、75mL 1mol/L CaCl2溶液
C、150 mL 0.2mol/LKCl溶液
D、75mL 1mol/LAlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)分別與CuSO4、NaCl、Fe2(SO43、MgSO4等溶液混合時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同的是(  )
A、鹽酸B、氫氧化鉀溶液
C、氯化鋇溶液D、硫酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把少量的溴水加入下列物質(zhì)中充分振蕩,上層有色,下層基本為無(wú)色的是(  )
A、苯
B、CCl4
C、乙醇
D、已烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑,利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是( 。
A、鑒別食鹽和小蘇打
B、檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3
C、檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子
D、檢驗(yàn)白酒中是否含甲醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述正確的是( 。
A、在外電路中,電流從Zn極流向Cu極
B、鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C、當(dāng)負(fù)極減小65g時(shí),正極增加65g
D、電池的總反應(yīng)為 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=2×(-57.3)kJ?mol-1
B、已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ?mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C、500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)   
   500℃   
.
300MPa
    2NH3(g)△H=-38.6 kJ?mol-1
D、葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ?mol-1,則
1
2
C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1 400 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,充入1mol SO2和1mol O2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,3分鐘后測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol,則此時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度為
 
,用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 

(2)在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;當(dāng)t=
 
時(shí),反應(yīng)起始至t時(shí),Y的平均反應(yīng)速率是0.06mol.L-1.s-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案