Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
• C、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）   

  500℃    .

  300MPa

      2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• D、葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ?mol^-1，則

  1

  2

  C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1 400 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)SO₄^2-_和Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄，需要放出熱量；
B、2HF（g）變成2HF（l）放出熱量；
C、合成氨是可逆反應(yīng)，而△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，按完全轉(zhuǎn)化求得；
D、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量．

解答： 解：A、SO₄^2-_和Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄，需要放出熱量，所以，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）的△H＞2×（-57.3）kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、2HF（g）變成2HF（l）放出熱量，所以，1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，故B錯誤；
C、合成氨是可逆反應(yīng)，而△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，按完全轉(zhuǎn)化求得，故C錯誤；
D、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，0.5mol葡萄糖燃燒放熱為1400KJ，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意理解燃燒熱的概念、把握可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等問題．