【題目】能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

【答案】C
【解析】解：鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

A．CH3Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；

B．（CH3）3CCH2Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤．

故選：C．

在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)是鹵代烴的性質(zhì)，鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863 計劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性。已知:

反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1

寫出NO 分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

容器

容積/L

起始物質(zhì)的量/mol

N2O

N2

O2

I

V1

0.1

0

0

II

1.0

0.1

0

0

III

V2

0.1

0

0

IV

1.0

0.06

0.06

0.04

①該反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);

②圖中A、B、C 三點(diǎn)處容器內(nèi)的總壓強(qiáng)，由大到小的順序是_____________________；

③容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在20L密閉容器中充lmolNH3和2molO2，測得一定時間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:

①該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)________(填“I”或“II”)。

②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的原因可能是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說法正確的是（　�。�
A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應(yīng)的△H＞0
D.平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空:
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式 ．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol． 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示
①一定溫度下，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（填序號）
a．體系的壓強(qiáng)不再改變 b．體系的密度不再改變 c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（Lmin）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中 增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2 ． 則c1c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答： ①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應(yīng)式為； 此時得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來的濃度：A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液

B. 實(shí)驗(yàn)時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

C. 此設(shè)計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性

D. 點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于苯的下列敘述正確的是（ ）

A. 既有單鍵又有雙鍵 B. 能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 不能發(fā)生加成反應(yīng) D. 能使高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實(shí)驗(yàn)測得化學(xué)平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 氣體壓強(qiáng)P2 >P1

C. 平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大

D. M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖1所示。下列說法正確的是

A. 鋁熱反應(yīng)的能量變化可用圖2表示

B. 工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂

C. 在鋁熱反應(yīng)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)

D. 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

C. 肉桂醛的芳香族同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有3種

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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