Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　�。�
A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應(yīng)的△H＞0
D.平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：反應(yīng)方程式為：

	3A（g）+	2B（g）	4C（？）+	2D（？）
起始（mol）	4	2	0	0
轉(zhuǎn)化（mol）	1.2	0.8	1.6	0.8
平衡（mol）	2.8	1.2	1.6	0.8

反應(yīng)前后體系壓強之比為5：4，根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比可知反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為： ×（4+2）mol=4.8mol，所以C、D都必須為氣態(tài)，

A．充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)，可以看做先充入3molA和2molB反應(yīng)達(dá)到衡，再加入1molA平衡正向進行，A的轉(zhuǎn)化率減小，B轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；

B．根據(jù)計算分析可知，物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體，故B正確；

C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＜0，故C錯誤；

D．平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．