【題目】某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

C. 此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性

D. 點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

【答案】B

【解析】A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將70%硫酸滴加到Na2SO3固體中，SO2是有毒氣體，用NaOH溶液吸收尾氣，故a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，故A正確；B.濕潤(rùn)的pH試紙只變紅色，不褪色，而鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀硫，故B錯(cuò)誤；C. 濕潤(rùn)的pH試紙變紅，體現(xiàn)了二氧化硫水溶液的酸性，KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；鮮花、品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故C正確；D. 點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液很快恢復(fù)紅色，證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，KMnO4溶液仍無色，說明KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說法不正確的是

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. 充電時(shí)A電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 充電時(shí)B電極的反應(yīng):Li2S8-2e-=2Li++S8

D. 手機(jī)使用時(shí)電子從A電極經(jīng)過手機(jī)電路版流向B電極，再經(jīng)過電池電解質(zhì)流回A電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是（ ）
A.石墨棒
B.固體氧化鉀
C.鹽酸
D.熔融氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（ ）
A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)騎，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

測(cè)定中和熱

制取并收集干燥純凈的NH3

制取NO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NA

B. 常溫常壓下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C. 常溫時(shí)，56g Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D. 晶體B的結(jié)構(gòu)單元如右圖，則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形（相鄰原子構(gòu)成）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）25℃時(shí)，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH= ．
（2）25℃時(shí)，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=amol/L，則c（SO42﹣）= ．
（3）室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11

回答下列問題
25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> ．
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（5）常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ．

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