【題目】二氧化氯（ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。

下列說法正確的是（ ）

A．電解時發(fā)生反應的離子方程式為NH4＋＋3Cl－2H2↑＋NCl3

B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－

C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

【答案】B

【解析】

試題分析：A、電解氯化銨與鹽酸混合溶液，生成NCl3與H2，離子方程式為NH4＋＋2H++3Cl－3H2↑＋NCl3，A錯誤；B、根據(jù)元素守恒，溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－，B正確；C、ClO2 易溶于水，NH3 顯堿性，因此要除去混有的氨氣，應該選擇濃硫酸，C錯誤；D、明礬在水中會生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質起到凈水的作用，但并不能除去NaClO2，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是（ ）

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆唐山二模】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行多角度探究：

（一）鑒別NaCl和NaNO2

甲同學用沉淀分析法

經查：常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8， Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試合中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有 溶液的試管。

乙同學側定溶液pH

用pH試紙分別測定0.1 mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式解釋）。

（二）該小組用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：① 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2 ；

② 酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4一反應生成NO3一和Mn2+·

（1）使用銅絲的優(yōu)點是 。

（2）裝置A中反應方程式為 。

裝置C 中盛放的藥品是 ；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳

儀器F的作用 。

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.70

20.12

20.00

19.88

① 第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 （填字母代號）。

A．錐形瓶洗凈后未干燥

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

C．滴定終點時仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 。

③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示的轉化關系中，A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，其中部分反應物、生成物沒有列出。已知反應③是一種重要的工業(yè)生產原理，A、B、C、D、E、F六種物質中含有同一種元素。請回答下列問題：

（1）I、G、J三種物質中所含同一種元素在周期表中的位置是 。

（2）寫出反應④的離子方程式 。

（3）寫出反應⑥的化學方程式 。

（4）寫出反應③的電極反應式：陽極： ；陰極： 。

（5）從能量變化的角度看，①②③④反應中焓變ΔH<0的反應是 。(填序號)

（6）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素的電子排布式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某膠體在電泳時，它的膠粒向陰極移動。在這種膠體中分別加入下列物質：

①淀粉溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）

①可以與氫氣發(fā)生加成反應；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應； ④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應．

A．①④ B．只有⑥

C．只有⑤ D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），4min時測得D的濃度為0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反應速率是0.1mol/（L．min），列式計算：

（1）x=__________；

（2）B在這4min內的平均反應速率__________；

（3）此時A的濃度及反應開始前容器中A、B的物質的量__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。

A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2 C．降低反應溫度

D．投料比不變，增加反應物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。

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