Question

【題目】【2016屆唐山二�！�亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：

（一）鑒別NaCl和NaNO2

甲同學(xué)用沉淀分析法

經(jīng)查：常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8， Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試合中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有 溶液的試管。

乙同學(xué)側(cè)定溶液pH

用pH試紙分別測定0.1 mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式解釋）。

（二）該小組用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：① 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2 ；

② 酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4一反應(yīng)生成NO3一和Mn2+·

（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是 。

（2）裝置A中反應(yīng)方程式為 。

裝置C 中盛放的藥品是 ；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳

儀器F的作用 。

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積/mL	20.70	20.12	20.00	19.88

① 第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 （填字母代號）。

A．錐形瓶洗凈后未干燥

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 。

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

Answer 1

【答案】（15分） （除標(biāo)注外其余每空2分）(其它合理答案也給分)

（一）NaCl（1分）；NO2－+H2O HNO2+OH－ （2分）

（二）（1）可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（1分）

（2）Cu +4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分） C（2分） 防止水蒸氣進(jìn)入（1分）

（3）① bc 2分）② 6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O （2分）③ 69% （2分）

【解析】

試題分析：(一)由于兩種化合物構(gòu)型相同，開始時(shí)離子濃度相同，溶度積常數(shù)越小，形成沉淀時(shí)需要的Ag+濃度就越小，所以就先形成沉淀，故首先形成的沉淀是AgCl，即NaCl溶液先形成沉淀；NaNO2溶液呈堿性，是由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中NO2－發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，用離子方程式表示為：NO2－+H2O HNO2+OH－ ；(二)（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是通過銅絲的下伸或上提使反應(yīng)發(fā)生或停止，反應(yīng)非常方便；（2）在裝置A中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu +4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；根據(jù)反應(yīng)原理NO與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生亞硝酸鈉，而在裝置A中產(chǎn)生的是NO2氣體，所以裝置C 中盛放的藥品是使NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，應(yīng)該用水，故選項(xiàng)C正確；儀器F中盛有堿石灰，其作用是吸收水分，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E，影響實(shí)驗(yàn)的測定；（3）①A．錐形瓶洗凈后未干燥，由于NaNO2的物質(zhì)的量不變，所以不會影響實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果，錯(cuò)誤；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，正確；C．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，由于滴定管大刻度在下面，使消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，正確。故正確選項(xiàng)是bc；②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O；③根據(jù)數(shù)據(jù)分析可知第一組數(shù)據(jù)偏差太大，要舍棄，25.00mL溶液消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是V(KMnO4) =(20.12+20.00+19.88)mL ÷3=20.00mL，則n(KMnO4)= 0.1000mol/L×0.020L=2.0×10-3mol，根據(jù)二者反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系可知：n(NaNO2)=5/2 n(KMnO4)=5/2×n(KMnO4)=5.0×10-3mol，所以該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5.0×10-3mol×69g/mol)÷(5.000g÷10)×100%=69%。