在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗中，實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論均正確的是（　　）
選項 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌 蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成 只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色 只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性
C 溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液 生成淡黃色沉淀 溴乙烷中含有溴元素
D 將溴水加入苯中并充分振蕩 溴水褪色 苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．蔗糖逐漸變黑，與濃硫酸的脫水性有關(guān)；有刺激性氣味氣體生成，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．銅片放入濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮；
C．溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，發(fā)生水解生成NaBr，然后加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液檢驗溴離子；
D．溴水與苯不反應(yīng)．
解答： 解：A．蔗糖逐漸變黑，與濃硫酸的脫水性有關(guān)；有刺激性氣味氣體生成，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其氧化性，則現(xiàn)象可體現(xiàn)其脫水性、強(qiáng)氧化性，故A錯誤；
B．銅片放入濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮，可觀察到紅棕色氣體生成，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故B錯誤；
C．溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，發(fā)生水解生成NaBr，然后加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成黃色沉淀，則水解液含溴離子，溴乙烷中含有溴元素，故C正確；
D．溴水與苯不反應(yīng)，將溴水加入苯中并充分振蕩，發(fā)生萃取，溴水褪色，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及濃硫酸的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、有機(jī)物水解反應(yīng)及離子檢驗、有機(jī)物反應(yīng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗方案的評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Na2O和1mol Na2O2中，含陰離子的數(shù)目均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C、含2mol H2SO4 的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2NA
D、將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
C、17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①在NH4NO3中氮元素顯+5價；
②4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價鐵和-2價硫都被氧化；
③2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO反應(yīng)中Cu元素化合價降低總數(shù)與O元素化合價升高總數(shù)一定相等．
這3種說法中錯誤的是（　　）
A、①B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用Cl2跟金屬直接化合制取的是（　�。�
A、AlCl3
B、FeCl2
C、CuCl2
D、NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域．除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
；
A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗（其他條件相同）
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OHg）；△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如表：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol-1?L-1?min-1．
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①Na　 ②熔融KCl   ③CO2    ④Ba（OH）2 ⑤蔗糖
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
（填標(biāo)號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）寫出H2SO4和CH3COOH、Ba（OH）2在水中的電離方程式：
H2SO4：
 
；
CH3COOH：
 
；
Ba（OH）2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做中和實驗，取4gNaOH與100ml某濃度鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)則：
（1）該鹽酸濃度為多少？
（2）若用該濃度鹽酸200ml與足量Zn反應(yīng)，則可生成標(biāo)況多少L氣體？
（3）若該鹽酸是由5mol/L的濃鹽酸稀釋得到，則需量取多少mL濃鹽酸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）元素最高正化合價為+6，其負(fù)化合價為
 
，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價氧化物的化學(xué)式為
 

（2）下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空
酸性：H3PO4
 
HNO3，H2SO4
 
HClO4，熱穩(wěn)定性：CH4
 
 NH3，HCl
 
HI．

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