不能用Cl2跟金屬直接化合制取的是（　�。�
A、AlCl3
B、FeCl2
C、CuCl2
D、NaCl．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：Cl2有強(qiáng)氧化性，當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、金屬鋁和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鋁，能用Cl2跟金屬直接化合制取，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鐵和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鐵，不能用Cl2跟金屬直接化合制取，故B正確；
C、金屬銅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化銅，能用Cl2跟金屬直接化合制取，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鈉和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鈉，能用Cl2跟金屬直接化合制取，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，清楚常見(jiàn)變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、分離酒精和水
B、檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性
C、用Zn粒和稀硫酸制備干燥的H2
D、用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列離子濃度大小比較正確的是（　�。�
A、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
B、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
C、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
D、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O所含分子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，500mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0.05NA
C、78g Na2O2固體中Na+的數(shù)目為2NA
D、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱大于 110.5kJ/mol
B、稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
C、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ
D、①表示2mol C（s）燃燒生成2mol CO（g）需要吸收221kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌 蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成 只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色 只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性
C 溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液 生成淡黃色沉淀 溴乙烷中含有溴元素
D 將溴水加入苯中并充分振蕩 溴水褪色 苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．
某興趣小組用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1 K2S2O8、0.10mol?L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為
 
色．為確保能觀察到該現(xiàn)象，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
 
．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 體積V/mL
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
 
mL，反應(yīng)速率最快的是
 
（填序號(hào)）．
（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線圖，若保持其他條件不變，
 
（填“B”或“C”）曲線為降低反應(yīng)溫度，
 
（填“B”或“C”）曲線為加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等
    J    
        R
M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去1～4個(gè)電子所需能量（電離能）如表所示：
  I1 I2 I3 I4 …
電離能（kJ/mol） 578 1817 2745 11578 …
（1）M的電子排布式為
 
；元素T在周期表中的位置為
 
．
（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
c．已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
d．已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)145～140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現(xiàn)象為
 
；在此基礎(chǔ)上再滴加5-10滴6mol/L NaOH溶液，溶液顏色變化為
 
．
（2）已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
①生成物的產(chǎn)量一定增加    
②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
③反應(yīng)物的濃度一定降低
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率．

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同步練習(xí)冊(cè)答案