Question

將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域．除去水蒸氣后的水煤氣主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，繼續(xù)除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H₂O（g）

高溫  .

CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是

 

；
A．加入C（s）B．加入H₂O（g）C．升高溫度D．增大壓強
（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH₄（g）+

3

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗（其他條件相同）
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是

 

（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是

 

；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OHg）；△H=-90.8kJ?mol^-1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如表：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol?L-1）	0.2	0.1	0.4

①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=

 

mol^-1?L^-1?min^-1．
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正

 

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）①化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
②增大碳的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移動，結(jié)合外界條件對平衡移動影響分析；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)選擇催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低；
（3）①根據(jù)甲醇的濃度計算氫氣的濃度變化量，再根據(jù)v=

△c

△t

計算v（H₂）；
②計算此時的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，據(jù)此解答；
③合成氣進(jìn)行循環(huán)，可以提高原料利用率．

解答： 解：（1）①C（s）+H₂O（g）

高溫  .

CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

，故答案為：

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

；
②A．加入固體C（s），不影響平衡移動，故A錯誤；
B．加入H₂O（g），水蒸氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，碳的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，碳的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，碳的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故答案為：BC；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)選擇催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低，故選擇Z，
故答案為：Z；催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低；
（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，l0min內(nèi)甲醇的濃度變化量為0.4mol/L，故氫氣的濃度變化量為0.4mol/L×2=0.8mol/L，故v（H₂）=

0.8mol/L

10min

=0.08mol/（L?min），
故答案為：0.08；
②由表中數(shù)據(jù)可知，10min時氫氣的濃度為0.2mol/L、CO的濃度為0.1mol/L、甲醇的濃度為0.4mol/L，則此時的濃度商Qc=

0.4

0．22×0.1

=100，小于平衡常數(shù)160，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故V_正＞V_逆，故答案為：＞；
③生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，這樣可以提高原料利用率，故答案為：提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率計算、反應(yīng)中能量變化等，難度中等，注意理解掌握平衡常數(shù)的用途．