不影響H2O的電離平衡的粒子是（　�。�
A、
B、
 
 
13
X3+
C、
D、-
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題,鹽類的水解專題
分析：依據(jù)水的電離是一電離平衡，根據(jù)影響因素來進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加熱促進(jìn)電離；加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離．
解答： 解：A、微粒表示的是酸，水溶液中電離出氫離子抑制水的電離，故A不符合；
B、離子符號(hào)表示的是三價(jià)鋁離子，在水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，故B不符合；
C、離子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是氯離子，對(duì)水的電離無影響，故C符合；
D、結(jié)構(gòu)式表示的是醋酸根離子，在水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，故D不符合；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)水的電離的影響因素，主要是根據(jù)微粒的幾種表示式來判斷微粒的性質(zhì)，確認(rèn)對(duì)水的電離的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）X試劑是
 
．
（2）組裝裝置的順序是c，d→
 
→
 
→g．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象，請(qǐng)用相應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
 
；
 
．
（4）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲應(yīng)該應(yīng)該用
 
（填“熱”或“冷”）水浴，乙應(yīng)該用
 
（填“熱”或“冷”）水浴．
（5）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，乙裝置的試管中存在的液體有乙醇、乙醛和水等，用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有
 
．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)證明液體中存在的乙醛
 
．
（6）集氣瓶中收集到的氣體主要為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，K、L是無色氣體，且K是非極性分子，F(xiàn)、H是黑色晶體．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素A的核外電子排布式為
 
．
（2）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出K與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含相同氧原子數(shù)的O2和O3的物質(zhì)的量比
 
，質(zhì)量之比是
 
．
（2）有36克CO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為
 
，
（3）把VmL b mol/L的硫酸溶液；加水到體積為5VmL，則稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則K2SO4的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　　）
A、都呈透明的紅褐色
B、分散質(zhì)顆粒直徑相同
C、都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀
D、都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液里無固體析出的是（　　）
A、MgCl2溶液中加入Na的小顆粒
B、Ca（OH）2飽和溶液中加入Na的小顆粒
C、KHCO3稀溶液中加入Na的小顆粒
D、Ca（HCO3）2溶液中加入一小塊鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述中，說法不正確的是（　　）
A、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
B、鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
C、最外層電子排布為ns2np6（當(dāng)只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大
D、價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在Fe（OH）3膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C、向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在25℃時(shí)，1 mol?L-1的CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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