Question

（1）含相同氧原子數(shù)的O₂和O₃的物質(zhì)的量比

 

，質(zhì)量之比是

 

．
（2）有36克CO和CO₂的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為

 

，
（3）把VmL b mol/L的硫酸溶液；加水到體積為5VmL，則稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（4）1L K₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，含Mg²⁺ 2.4g，SO

2- 4

的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則K₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）氧氣和臭氧都只含有氧原子，如果氧原子數(shù)目相同，則二者的質(zhì)量相等；物質(zhì)的量與含有的氧原子的數(shù)目成反比；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體22.4L，物質(zhì)的量為1mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO₂的物質(zhì)的量為y，根據(jù)質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列式計算可求得氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算混合氣體中CO的物質(zhì)的量；
（3）稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算出稀釋后的溶液中硫酸的濃度；
（4）根據(jù)n=

m

M

計算n（Mg²⁺），根據(jù)c=

n

V

計算出c（Mg²⁺），溶液中c（MgSO₄）=c（Mg²⁺），溶液中c（SO₄^2-）=c（MgSO₄）+c（K₂SO₄），據(jù)此計算解答．

解答： 解：（1）含相同氧原子數(shù)的O₂和O₃的物質(zhì)的量比與分子中含有氧原子個數(shù)成反比，即：2：2，；由于氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子，則氧原子數(shù)目相同，其質(zhì)量一定相等，
故答案為：3：2；1：1；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體22.4L的物質(zhì)的量為1mol，
設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO₂的物質(zhì)的量為y，則：
x?28g/mol+y?44g/mol=36g，
x+y=1mol
解之得：x=0.5mol，y=0.5mol，
故答案為：0.5mol；
（3）稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

bmol/L×V×10-3L

5V×10-3L

=0.2bmol/L，
故答案為：0.2bmol/L；
（4）鎂離子的物質(zhì)的量為：n（Mg²⁺）=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，則c（Mg²⁺）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，
溶液中c（MgSO₄）=c（Mg²⁺）=0.1mol/L，（SO₄^2-）=c（MgSO₄）+c（K₂SO₄），
則c（K₂SO₄）=1mol/L-0.1mol/L=0.9mol/L，
故答案為：0.9mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算方法，（4）為易錯點(diǎn)，注意明確各離子濃度之間的關(guān)系．