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下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是（　�。�
A、MgCl2溶液中加入Na的小顆粒
B、Ca（OH）2飽和溶液中加入Na的小顆粒
C、KHCO3稀溶液中加入Na的小顆粒
D、Ca（HCO3）2溶液中加入一小塊鈉
考點：鈉的化學性質
專題：金屬概論與堿元素
分析：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，
A．氫氧化鈉和氯化鎂發(fā)生復分解反應；
B．溶劑的質量減少，導致溶液成為過飽和溶液；
C．碳酸氫鉀和氫氧化鈉發(fā)生復分解反應；
D．氫氧化鈉和碳酸氫鈣發(fā)生復分解反應．
解答： 解：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，
A．氫氧化鈉和氯化鎂發(fā)生反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故A錯誤；
B．溶劑的質量減少，導致溶液成為過飽和溶液，會析出部分氫氧化鈣固體，故B錯誤；
C．碳酸氫鉀和氫氧化鈉發(fā)生反應生成可溶性的碳酸鈉和碳酸鉀，所以沒有固體析出，故C正確；
D．氫氧化鈉和碳酸氫鈣發(fā)生反應生成難溶性的碳酸鈣沉淀，所以析出固體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，結合物質的溶解性、溶解度來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用27.2mL 98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制成500mL的稀硫酸，取100mL該稀硫酸，放入一塊鋅片兩者恰好完全反應（反應前后溶液的體積變化忽略不計）．求：
（1）濃硫酸的物質的量濃度為
 
mol?L-1
（2）參加反應的鋅的質量為
 
g
（3）生成氣體的體積（標準狀況下）為
 
L
（4）生成ZnSO4的物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
已知NaHSO4在水中的電離方程為NaHSO4=Na++H++SO
 
2-
4

（1）在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（SO
 
2-
4
）（填“＞”“=”或＜，下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH
 
7；
（2）將20mL　pH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
 

（3）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的
 
極，發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）而損耗，鐵受到保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL 2mol/L和300mL 1mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（　�。�
A、1.5mol/L
B、2mol/L
C、1.0mol/L
D、1.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

不影響H2O的電離平衡的粒子是（　�。�
A、
B、
 
 
13
X3+
C、
D、-

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H8O2，且能發(fā)生水解反應的有機物有（不考慮立體異構）（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項比較中正確的是（　�。�
A、微粒半徑：Na+＞S2-＞O2-
B、結合質子的能力：ClO-＞CH3COO-＞HCO3-
C、固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
D、堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm3則加入水的體積（　　）
A、小于100mL
B、等于100mL
C、大于100mL
D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的Na．K分別投入一定量的稀鹽酸中，在相同條件下產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a．b所示，則下列說法中正確的是（　　）
A、投入的Na．K物質的質量一定相等
B、曲線a對應的反應使用了催化劑
C、曲線a代表K的反應，曲線b代表Na
D、兩反應中鹽酸必須是足量的

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