25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+

B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-

C．滴入甲基橙顯黃色的溶液中： Na+、ClO－、I－、SO42-

D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中，若以標準溶液滴定待測液，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是

A．未用標準液潤洗滴定管

B．盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶用蒸餾水洗，未用待測液潤洗

D．振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN –離子，轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。下列判斷正確的是

A．ClO 2是還原劑

B．1 mol ClO 2轉(zhuǎn)移3mol電子

C．CN –離子轉(zhuǎn)化為NO2和CO2

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.5 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測得部分數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

t/s

0

50

100

250

350

n(PCl5)

0. 5

0.42

0.41

0.40

0.40

A．100 s時，c(PCl3)= 0.09 mol·L-1

B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c(PCl3)=0.045 mol·L-1，則該反應(yīng)的ΔH <0

C．相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，達平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D．相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此時反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是

A．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2

B．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當W為一元強酸時，則X可能是NH3

C．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2

D．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種。用離子方程式表示其作用機理是 。

（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是 (填字母序號)。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對；Ⅱ?qū)Α?/p>

B

常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

Ⅰ對；Ⅱ?qū)Α?/p>

C

鐵比鋁更易銹蝕

鋁比鐵活潑

Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Α?/p>

D

鋁在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鋁罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Α?/p>

（6）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如下圖所示，正極的電極反應(yīng)式為 。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，其中一種方法是將C換成Zn等比Fe活潑的金屬，請完善另一種方法的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖） 6C + 6H2O

B．向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓ + S2

C．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3 + H2ONH3·H2O + OH－

D．明礬的水溶液pH＜7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產(chǎn)品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：

① 2C + O2 → 2CO

② C + H2O(g) → CO + H2

③ CO + H2O(g) → CO2 + H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x＝ m3，實際消耗了_____ kg焦炭。

氣體

CO

N2

CO2

H2

O2

體積（m3）（標準狀況）

x

20

12

60

1.0

（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環(huán)境。已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= （寫出表達式，并計算出結(jié)果）；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（4）25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

H2CO3

HClO

H2C4H4O6(酒石酸)

電離平

衡常數(shù)

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

3.0×10-8

K1＝9.1×10-4

K2＝4.3×10-5

回答下列問題：

a.常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+)＝c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)＝c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)＝c(OH－) + c(CO32－)

b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）＝ 。（列出計算式）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省新校高三4月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1．5～3．2 Mn2+：8．3～9．8 Cu2+：4．4～6．4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）實驗室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點）。

（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。

（6）獲得的MnSO4H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應(yīng)用 洗滌。

（7）測定MnSO4H2O樣品的純度：準確稱取樣品14．00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25．00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了4．66g沉淀，則此樣品的純度為 。

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同步練習(xí)冊答案